原电池工作原理与化学电池.docVIP

原电池工作原理 1．原电池工作原理口诀： 原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。 2．钢铁电化学腐蚀的正负极反应： 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－； 负极：Fe－2e－===Fe2＋。 3．氢氧燃料电池(KOH作电解质)的电极反应： 负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O； 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 化学电源 1．原理及优点 化学电源依据 反应原理，能量转化率是燃料燃烧无法比拟的。 2．常见化学电源 (1)一次电池： Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)， 负极： ；正极： ，电解质溶液：NH4Cl等。 (2)二次电池： ①银锌纽扣电池：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag， 负极：；正极：；电解质溶液：KOH。 ②铅蓄电池： Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O， 负极：；正极：；电解质溶液(3)燃料电池： ①氢氧燃料电池：2H2＋O2===2H2O 负极：失电子；正极：得电子；电解质溶液：氢氧化钾或稀硫酸。 ②甲醇—空气燃料电池：2CH3OH＋O2＋4OH－===2CO＋6H2O 负极：失电子；正极：得电子；电解质溶液：KOH。 典题 1、下列关于原电池的叙述，错误的是 (　　) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电子的方向是从负极到正极 2、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷 电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的方程式：_______ ________________________________________________ ________________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置 图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应式：__________，负极反应式：__________。 3、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是 (　　) A．锌片作负极，锌发生还原反应 B．铜片作正极 C．正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液中的H＋移向正极 4、　一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。 (2)M可以是下列金属中________。 A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag 5、下图装置能够组成原电池的是(　　) 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为(　　) A．铝 B．铜C．锡 D．硅 常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是(　　) A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应 B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应 C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应 D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应 某原电池反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　) A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。 (1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“”或“”)；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。 (2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。 一、选择题 1．下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时