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新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练25第八章8.1水溶液中的离子平衡新人教版
课时跟踪训练25 第八章 8.1 水溶液中的离子平衡
A级(基础达标)
一、选择题
1.下表中物质的分类组合正确的是( )
A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HF KClO3 弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI [答案] A
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.CH3COOHH++CH3COO-
B.Ba(OH)2Ba2++2OH-
C.H3PO43H++PO
D.NH3·H2O===NH+OH-
[答案] A
3.下列各组物质的反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴
B.向硝酸银溶液中通入少量HCl
C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2
D.向NaOH溶液中加入醋酸
[解析] SO+Br2+H2O===SO+2Br-+2H+反应后离子增多,离子浓度增大,导电性增强。
[答案] A
4.(2017·天津南开中学月考)下列说法正确的是( )
A.电离常数受溶液浓度的影响
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
D.H2CO3的电离常数表达式:Ka=
[解析] 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;酸溶液中c(H+)大小既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1=,第二步电离常数表达式为Ka2=,D项错误。
[答案] B
5.室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )
选项 实验方案 观察要点 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加H2O的量 [解析] A项中恰好反应的体积比,不能体现电解质及强弱的内容,A项不能说明。B项中醋酸的pH说明其能电离,加醋酸钠pH发生变化,说明电离平衡发生移动,B项能说明是弱电解质。C项中比较反应速度说明H+浓度不同,醋酸与盐酸电离程度不同,C项能说明。D项中加水稀释的比例与c(H+)变化比例不同,能说明醋酸是弱电解质。
[答案] A
6.(2016·山东日照一模)常温下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( )
A.b0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
[解析] 反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),根据电荷守恒:c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH=7,c(H+)=10-7 mol·L-1,Ka===,C正确;在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。
[答案] D
二、填空题
7.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH++ClO-,达到平衡后:
(1)要使HClO的浓度增加,可加入下列物质(填代号)____________。
A.SO2 B.CaCO3
C.HCl D.NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是__________________________________
__________________________________。
[解析] (1)加入SO2,由于Cl2能将其氧化,消耗Cl2使平衡左移,HClO浓度将减小;加入HCl,由于H+浓度大,使Cl2与H2O反应的平衡左移,HClO浓度减小;加入NaOH,由于Cl2和NaOH反应,使Cl2浓度减小,平衡左移;故选B。
(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和食盐水中Cl-浓度大,使上述平衡左移,Cl2在水中溶解度减小。
[答案] (1)B
(2)氯气与水反应存在下列平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-浓度大,使平衡左移,减少了Cl2的溶解
8.(2017·贵州六校联考)一定温度下,当弱酸在溶液中达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,
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