专题五 化学能和热能.docVIP

专题限时集训(五)　[专题五　化学能与热能] (时间：40分钟) 1．下列说法或表示方法不正确的是(　　) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 2．下列表示化学反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是(　　) 图Z5-1 3．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 图Z5-2 4．反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)　ΔH1；②X(g)→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图Z5-2所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH－ΔH20 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 图Z5-3 5．图Z5-3为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A．将2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键拆开得H、O原子，共放出1368 kJ能量 B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 6．已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　) A．－218 kJ/mol　　　　　 B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(a、b均为正值)： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1， ②H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1。 有关上述反应的叙述正确的是(　　) A．ab B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出a kJ热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量　　 8．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1； 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 9．根据如图Z5-4所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　) A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 图Z5-4 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的ΔH＝＋1444 kJ/mol 10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．1 L CH3OH蒸