【化学】6.2《二氧化硫》幻灯片讲稿(人教大纲版高一下).pptVIP

第六章第二节 二氧化硫 复习引入 硫在氧气中燃烧的现象是什么？生成的产物是什么？ 硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫色火焰，生成的产物是SO2。 一、二氧化硫的性质 物理性质: 化学性质: 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大—相对分子质量＞29 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质: 闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。 2. 化学性质: ⑴ 酸性氧化物的通性 ⑵ SO2的氧化还原反应： 　 　 ①弱氧化性: 　　 ②较强还原性: ⑶ 二氧化硫 的漂白性: ⑴ SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？ SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 与氢氧化钙的反应 思考：能否用澄清的石灰水来鉴 别二氧化硫和 二氧化碳？ H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） ⑵ SO2的氧化还原反应： ①弱氧化性: SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ②较强还原性: 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO2 + CI2 + 2 H20 = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 △ 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 Na2O2 SO2 木炭 原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 SO2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 SO2的用途 问 题 探 究 ？ 根据我们已经学过SO2的知识，请大家通过讨论分析实验室如何制备SO2？讲述你的思路、实验原理、所选药品、收集方法、干燥方法及尾气处理方法，并画出简图。 SO2的实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 装置：固+液→气 与制CO2相似 干燥：浓硫酸 收集：向上排空气法 尾气：NaOH溶液吸收 二、二氧化硫的污染 自然和人为因素向大气中排放的污染物 酸性污染物 自然来源 人为来源 湿沉降 干沉降 大气污染 — 酸雨的形成 * *