广东省2018年惠州市惠东中学第一轮复习化学 能转化为电能原电池(共72张PPT).ppt

考纲： ①了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 ②了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ③理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 5.依据氧化还原反应：2Ag+ +Cu ＝Cu2+ +2Ag 设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 。 (2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 。 (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 变式：（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ 6.下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。  用途广泛的电池 考题回放 （08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq) 专注考题 2.(01广东)镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 3.(08江苏)镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。有一种镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该蓄电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应： Ni(OH)2– e-+OH-＝NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 5.(08广东)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 6.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH- B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2＝2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 阅读课本27页，回答 1.什么是金属的腐蚀？ 2.金属腐蚀的种类？ 练习2：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高 能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式 和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为 2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反 应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式 为 。碱式电池的电解质是碱， 其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应 可表示为 。 O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 练习3:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷