广东省2018年惠州市惠东中学第二轮复习 酸碱中和滴定专题(共17张PPT).ppt

一、酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定. c酸= c碱V碱 V酸 未知(待求) 已知 C酸V酸 = C碱V碱 酸碱中和滴定原理： 中和反应实质： H+ + OH- = H2O 一、酸碱中和滴定 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键问题是什么？ 讨论： ①.准确测定参加反应的溶液的体积. ②.准确判断中和反应是否恰好进行完全. 解决这两个关键问题的办法： ①.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比） ②. 选用恰当的酸碱指示剂 二、实验仪器的构造及使用 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 酸碱中和滴定所需的仪器 1、酸碱滴定管的结构 1、酸碱滴定管的结构 ①滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？ 酸式滴定管： 玻璃活塞. 盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液. 碱式滴定管： 内有玻璃球的橡胶管. 盛装碱性溶液. ②滴定管的刻度特点和读数方法 （1）0刻度在上方，滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 （2）精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位 （3）实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.1mL 0.1mL 0.1mL 0.01mL 滴定管与量筒区别 2、滴定管的使用 检漏 洗涤（水洗、润洗） 装液 排气泡、调液面（调零）、记读数 放出反应液 常见指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 紫 粉红 橙色 红 5 —— 8蓝 无色8.2 ——10.0红 红 3.1 ———4.4黄 强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 指示剂的选择 已知 未知 未知 已知 三、酸碱中和滴定的操作步骤 活动与探究：用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液. NaOH + HCl = NaCl + H2O C标.V标= C待.V待 1、滴定前的准备 ①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数. 2、滴定 ①.取25mL氢氧化钠待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴. ②.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出HCl标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化 ③.确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 三、酸碱中和滴定的操作步骤 ④.读数 滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数； 滴定管保持垂直； 视线与凹液面的最低点持平； 读数至0.01mL，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。 ⑤.重复操作2—3次. ⑥.数据处理. 三、酸碱中和滴定的操作步骤 c未= c标 · V标 V未 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH 颜色突变范围 4-10 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 滴定过程中pH值的变化 c未= c标 · V标 V未 滴定管内是标准液 锥形瓶中是未知液 ?滴定管未润洗，结果？ 偏 高 ?锥形瓶没有润洗，结果？ 无影响 ?滴定管中开始有气泡，滴定毕气泡已逸出，结果？ 偏 高 ?滴定毕读数时视线俯视，结果？ 偏 低 四、酸碱中和滴定的误差分析 从实验操作对V标的影响进行分析. c未= c标 · V标 V未 ?滴定前调整液面时仰视，滴定毕读数时俯视，结果？ 偏 低 ?滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去，结果？ 无影响 四、酸碱中和滴定的误差分析 练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变： 1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 2、滴定管未用标准液润洗，直