广东省2018年惠州市惠东中学第一轮复习第八章 水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡(共21张PPT).ppt

大一轮： 第八章 水溶液中的离子平衡 高三化学备课组 1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。 2、导电： 要有自由移动的带电微粒。 3、电解质、非电解质、与强、弱电解质： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质： 弱电解质： 在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 基本概念 常见的强酸强碱、弱酸弱碱 强酸：HCl、HBr 、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SiO3、H2CO3 H3PO4(中强酸) 强碱：NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH) 2 在溶液中的电离方程式书写正确的是 （E） B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、 HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、 HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、 BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、 A、 H2CO3 2H + CO32 弱电解质的电离方程式 1、属于弱电解质的电离过程 3、电离方向是吸热方向 2、电离平衡 逆 等 动、定、变 CH3COOH CH3COO - + H+ CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+ 电离平衡的特征： 增大 K1?K2?K3 10广东：H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。 已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中， 上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1， c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3）， 水的电离可忽略不计， 求此温度下该反应的平衡常数K （H2O的平衡浓度不列入K的表达式中， 计算结果保留两位有效数字）。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3- COO－) c(CH3- COOH) 电离程度(α) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 加入 NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 醋酸根浓度 醋酸浓度 电离程度(α) 导电能力 Ka 思考讨论: 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH＞7 方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值＞1 方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。 方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。 方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH 方法七：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 碱的量，CH3COOH耗碱量大。