广东省2018年惠州市惠东中学第一轮复习化学反应原理 平衡图像专题(共20张PPT).ppt

四.其它图像 由速率-压强(温度)图像 下列反应符合下图P-v变化曲线的是 A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0 2、速度-时间图： 可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 2、速度-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 ?若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 2、速度-时间图： v逆 t1 t2 t v v正 ?对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 ?由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 2、速度-时间图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 ?由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。 2、速度-时间图： 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa 二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 解法： 作等 温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n p+q ΔH 0 等温线 200?C 300?C 100?C 转 化 率 压强 0 P m+n p+q ΔH 0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。 等压线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二.化学平衡图象 200?C 300?C 100?C P ΔH 0 压强 0 A% 2.物质百分含量——压强/温度曲线 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 二.化学平衡图象 等压线 3.物质百