山东省微山县第二中学2017-2018学年高一下学期第一学段考试化学试题.docVIP

2017-2018学年学期第一学段 高一化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1． A．元素原子量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的呈周期性变化 2．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族 C．IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期 3．元素周期表中金属与非金属分界线附近可以寻找到（ ） A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A．氟 B．氧 C．碳 D． 氮 5．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4 7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 9．关于原子结构的叙述正确的是( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 10．下列粒子中，其最外层与最层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ） A． S B．Mg C． Cl D． Be 11. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） 12．下列各组中属于同位素关系的是（ ） A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨 13．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 14．下列关于32He的说法正确的是（ ） A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子 C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素 15.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 B．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 16．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 17．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ） A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z C．电子数＝Z－n D．质量数＝A＋n 18. 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第ⅣA族 B．第二周期第ⅣA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族 第Ⅱ卷（共46分） 二、填空题（本题共3小题，共46分） 19．（18分，每空2分