人教版中考新突破化学专题复习课件-课题12质量守恒定律　 (共37张PPT).ppt

中考新突破 · 化学(陕西) 第一部分 教材同步复习 知识要点 · 归纳 重点实验 · 突破 2018权威 · 预测 中考命题 · 导向 三年中考 · 讲练 教材同步复习 第一部分 主题三　物质构成的奥秘 课题12　质量守恒定律　认识几种化学反应 中考命题 · 导向 考点扫描 命题导向 年份 题型(题号) 分值 考查内容 1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2．能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。 3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 4．初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能用来解释生活中的一些现象。 5．知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要 2015 填空及简答题17(1) 1分 结合微观反应示意图考查化学反应的基本类型 计算与分析题23 5分 结合金属与酸的反应考查化学方程式的计算 2016 填空及简答题16(2) 1分 考查根据质量守恒定律推断化学方程式中未知物质的化学式 计算与分析题23 5分 结合金属与酸的反应考查化学方程式的计算 2017 选择题12 2分 结合微观反应示意图考查化学反应的类型； 考查根据质量守恒定律推断化学方程式中未知物质的化学式 计算与分析题23 5分 结合碱与盐的反应考查化学方程式的计算 2018 预测 　　从我省近三年中考情况来看，本部分内容主要在选择题和填空及简答题中结合微观反应示意图来考查化学反应的基本类型；在计算与分析题中考查有关化学方程式的计算。预计2018年未知物化学式的推断将结合其他知识在选择题中考查；质量守恒定律的应用将结合对某一物质反应的研究在填空及简答题中考查 * 一、质量守恒定律 1．概念：在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 知识要点 · 归纳 * 种类　 种类　 数目　 质量　 种类　 分子　 * 3．应用质量守恒定律时应注意 (1)质量守恒定律只能解释化学变化，而不能解释物理变化。 (2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括“分子个数、体积”等方面的守恒。 (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和守恒，不包括未参加反应的物质的质量及参加化学反应但剩余的物质的质量，也不包括杂质。 * 4．质量守恒定律的应用【2017年12(C)题；2016年16(2)题】 (1)解释实际现象中的质量变化。 (2)推断反应物或生成物的质量及化学反应类型。 (3)推断物质的组成元素。 (4)确定物质的化学式。 * 二、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2．含义：(1)从质的方面：表示___________、_________和反应条件。(2)从量的方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒的个数比；宏观表示反应物与生成物的质量比。 反应物 生成物 * * 4．书写化学方程式遵循的原则 (1)必须以_____________为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。 (2)必须遵守_____________，式中“===”两边各原子的数目必须______。 客观事实 质量守恒定律 相等 * 5．化学方程式的书写步骤 * 【注意】(1)“配平有法，但无定法”。配平的方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。 (2)条件“点燃”、“△”、“高温”不要混淆。 (3)如果生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“↑”；反应在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“↓”。 (4)要养成良好的习惯，开始是“——”最后才变成“===”，要准确到位，绝不能“丢三落四”或“画蛇添足”。 * 三、 有关化学方程式的简单计算 1．计算步骤 ①设：待求量的__________________。 ②写：正确写出相关的__________________(一定要_________)。 ③找：找出已知量和待求量的相对质量(_________________________________)与实际质量的关系。 ④列：列比例式方程(根据已知量和待求量的相对分子质量与其系数乘积之比等于______比)。 质量为x　 化学方程式 配平 相对分子质量和化学计量数的乘积 质量 * ⑤解：解方程求出待求量x(包含单位)。 ⑥答：写出简明的答案。 【口诀】化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，单位统一不能忘，关系量间成比例，解题步骤要完整。 * 2．基本题型 (1)关于纯净物的化学方程式的计算。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算。 (3)溶液中有关化学方程式的计算。 * 四、四大基本反应类型(高频考点) 化学反应按反应物、生成物的种类和类