2017-2018学年人教版选修3 第3章 第4节 离子晶体课件（共59张）.ppt

4．导电性 不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 例2 (2011年北京东城区高二检测)现有几组物质的熔点(℃)的数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是______(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　　　　　　　　 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：________________________________________________________________________。 【解析】　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 【答案】　(1)原子　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 互动探究 (1)A组与C组熔点差别较大的原因是什么？ (2)B组与D组的组成微粒分别是什么？微粒间的作用力是什么？ 【提示】　(1)A组的微粒间的作用力是共价键，C组的微粒间的作用力为分子间作用力，因共价键分子间作用力，所以A组的熔点高于C组。 (2)B组的组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间的作用力为金属键。D组的组成微粒为阳离子和阴离子，两者之间的作用力为离子键。 【规律方法】　晶体熔、沸点高低的判断 (1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体；金属晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。 (2)同类型晶体的熔、沸点： ①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅。 ②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如CI4CBr4CCl4CF4。 ③金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。如AlMgNaK。 ④离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如KFKClKBrKI。 变式训练2　比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序。 (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰 (2)石英晶体、铝硅合金、冰 (3)CaO、KI、KCl (4)F2、Cl2、Br2、I2 解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高，原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石晶体硅氯化钠干冰；石英为原子晶体，熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰铝硅合金金属铝石英晶体；CaO、KCl、KI为离子晶体，熔点：CaOKClKI；F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2Br2Cl2F2。 答案：(1)金刚石晶体硅氯化钠干冰 (2)石英晶体铝硅合金冰 (3)CaOKClKI (4)I2Br2Cl2F2 科学探究： 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl 6 6 8 8 科学探究： 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。 配位数 4 6 8 半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0 空间构型 ZnS Na