2017-2018学年人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 课件（23张）.ppt

分子晶体：由_____构成，相邻分子的相互作用靠_______ _______相互吸引。 分子晶体特点：___熔点、___升华。 构成分子晶体的作用力包括_________和_____。 分子晶体的结构特点 (1)___个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。 (2)冰的晶体：构成晶体的作用力是_____，每个水分子周围只有___个紧邻的水分子，呈_________形。 　分子晶体 1. 分子 分子间 作用力 2． 低 易 3． 范德华力 氢键 4． 12 氢键 4 正四面体 特点：____密度最大。 (3)干冰：CO2的晶体。分子间存在_________，性质特点是：______________，工业上用作_______。 4℃ 范德华力 熔点低、易升华 制冷剂 原子晶体：原子都以_______相结合，是三维的共价键 _____结构。 金刚石结构：_____________网状结构，C—C—C夹角为_________，____杂化。 特点：①________________；②_______(填“溶于”或“不溶于”)一般的溶剂；③不能导电。 3．SiO2原子晶体：制_____、玻璃、宝石、_______、硅光电池、芯片和_________等。 　原子晶体 1. 共价键 网状 2． 正四面体空间 109°28′ sp3 硬度最大、熔点高 不溶于 水泥 单晶硅 光导纤维 常见分子晶体可分为哪几类？ 提示　(1)所有非金属的氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮、白磷(P4)、C60等。 (3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的酸。 (5)绝大多数有机物的晶体。 【慎思1】 常见的原子晶体有哪几类？ 提示　(1)某些非金属单质，如硼、硅、锗、金刚石。 (2)某些非金属化合物，如碳化硅、氮化硼。 (3)某些氧化物，如水晶。 【慎思2】 晶体类型 原子晶体 分子晶体 概　念 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 组成微粒 原子 分子 微粒间作用力 共价键 分子间作用力 熔沸点 很高 较低 要点一 | 原子晶体与分子晶体比较 硬　度 很大 较小 溶解性 不溶于任何溶剂 部分溶于水 导电性 不导电，个别为半导体 不导电，部分溶于水导电 熔化时破坏的作用力 破坏共价键 一定破坏分子间作用力(有时还破坏化学键) 实　例 金刚石 干冰 结构特点 其最小的C原子环中有6个C原子，C—C键夹角为109°28′ CO2晶体中存在CO2分子 有下列物质：①水晶、②冰醋酸、③氧化钙、④白磷、⑤晶体氩、⑥氢氧化铝、⑦铝、⑧金刚石、⑨过氧化钠、⑩碳化钙、?碳化硅、?干冰、?过氧化氢。根据要求填空。 (1)属于原子晶体的化合物是________。 (2)直接由原子构成的分子晶体是________。 (3)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (4)在一定条件下，能导电且不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。 【例1】? 解析　本题考查的是原子晶体、分子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；金属导电过程不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。 答案　(1)①?　(2)⑤　(3)②?　④⑤　(4)⑦　②④⑤??　①⑧? 解答该类题目的关键是熟练掌握常见物质的晶体类型，分子晶体的构成微粒必为分子(稀有气体为单原子分子)，原子晶体是由原子通过共价键直接形成的，其构成微粒为原子。 下列属于分子晶体的性质的是 (　　)。 A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液体不导电，水溶液能导电 C．熔点97.81 ℃，质软，能导电，密度是0.97 g·cm－3 D．熔点63.65 ℃，熔化时