《酸的化学性质》教学计划.docVIP

《酸的化学性质》教学计划 【教学目标】 知识与技能： （1）认识酸的化学性质并会从微观角度解释不同的酸化学性质相似的原因。 （2）能书写有关的化学反应方程式并形成规律性知识。 过程与方法： 通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。培养学生利用现有知识充分发挥主观能动性，通过归纳总结，认识到知识间的联系性，从而掌握新知识。 引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。 情感态度和价值观： （1）培养学生实事求是的科学态度，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 （2）发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 【重点和难点】 重点：酸的化学性质及相关化学方程式。 难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 【教学方法】 本节内容采用“探究—讨论—归纳”模式进行教学： 创设问题情境→实验探究→讨论交流→归纳总结→实践应用→反思评价。 【教学手段】 演示实验 多媒体教学辅助平台 【实验准备】 试管、试管夹、点滴板、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、镁带、铜片、带锈的铁钉 【教学过程】 知识回顾： [提问]：（课件展示） 浓盐酸与浓硫酸的性质？ 稀释浓硫酸的正确操作？ 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 为什么盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等统称为酸，它们有什么共同特征？（为了便于学生接受理解，已将“测试物质导电性实验”提前讲解） 为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色？ 新课引入： [过渡]：通过上节课的学习我们知道了酸使指示剂变色的原因：在不同的酸溶液中存在相同的氢离子，是氢离子使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色的，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都叫做酸碱指示剂，从而我们可以归纳出酸的第一个化学性质，那就是与酸碱指示剂反应。（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象） 酸与酸碱指示剂作用 （演示实验） 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 [过渡]：请同学们回忆第八单元学习过的金属的化学性质？（利用学生已掌握的知识归纳总结出新知识，培养学生自主学习的能力，从而实现学生由“学会”到“会学”的转变） （学生回忆讨论） [总结]：金属的三个化学性质分别为与氧气、与酸、与盐溶液反应。其中与酸反应是所有的金属都能与酸反应吗？（不是，而是活泼金属）。从而我们可以归纳总结出酸的第二个化学性质——与活泼金属反应。 酸与活泼金属的反应（演示实验） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，找同学到黑板写出化学方程式。（课件展示） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 [讨论]：上面反应的生成物有什么共同之处？（反应都有氢气生成） [结论]：活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 注：（此处需强调指出） 活泼金属：是指在金属活动顺序表中排在氢前的金属 酸：指盐酸和稀硫酸，不能使浓硫酸和硝酸。 特殊的金属“铁”：铁与酸反应生成物中铁元素的化合价为+2价。亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁离子的溶液呈黄色，铜离子的溶液常蓝色。 酸与金属氧化物的反应（演示实验） 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O [讨论]：上面反应的生成物有什么共同之处？（都有水生成） [结论]：金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水 [分组讨论]：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（不能，因为长期浸在酸中金属会和酸发生反应。） 学生在教师引导下归纳酸的一些相似的化学性质，同时进一步领会学习方法。 【课堂练习】：课件展示 【中考考向解读】：酸的化学性质是本单元考查的重点之一，也是中考的热点问题之一，主要考查酸的化学性质在生产、生活中的应用，利用酸的性质进行物质的鉴别、检验、推断、制取与探究等。题型全面，考查角度灵活，如用盐酸除铁锈、用稀硫酸和锌制取氢气、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳等；用盐酸检验生石灰是否变质为石灰石、鉴别炭粉与氧化铜粉末等。熟记酸的性质，迅速判断哪些物质能与酸反