化学反应进行的方向精品.pptVIP

　练习9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　A．均减半 　　　　B．均加倍 　C．均增加1mol　 D．均减少1mol 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 * 练习：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A、B 练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C CD C 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 —— ? 一、自发过程和自发反应 自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。 自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。 自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 1、生活中的自发过程 (1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流； (2)生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行； (3)生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。 2、放热的自发反应 (1)甲烷燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 3、吸热的自发过程 (1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。 (2)N2O5分解： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol (3) 碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 4、既不吸热也不放热的自发过程 两种理想气体的混合等 (1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。 (2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。 (3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。 说明 二、化学反应进行方向的判据 1、能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。 2、熵判据：自发过程的本质取向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是反应方向判断的熵判据。 (1)在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。 熵越大，排列越无序 (2)同一物质，Sg ＞ Sl ＞ Ss。 说明： (3)结构相似的同一类型的物质，M越大，S越大。 (4)相对分子质量相同的不同物质，结构越