化学反应与能量整章.pptVIP

1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率 （三）解决我国燃料短缺的办法： 现在探索开发的新能源有：太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，污染少 我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。 1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ） ADE BC 2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类 A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 练习6： 第三节 化学反应热的计算 一、盖斯定律 二、反应热的计算 ①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 1 2 ②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ/mol 1 2 ③H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJ/mol △H2＝△H1＋△H3 这三条热化学方程式有什么联系吗？ 分步完成： ① C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1＝－110.5kJ/mol ② CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ/mol 一步完成： ③ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3＝－393.5kJ/mol 碳的燃烧通过分步完成和一步完成放出的热量一样吗？ ΔH1＋ΔH2 ＝（－110.5kJ/mol）＋（－283.0kJ/mol） ＝ －393.5kJ/mol ＝ΔH3 ① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ② CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ③ C(s)+O2(g)＝CO2(g) + 同时将反应1和反应2合并可以得到反应3 我们发现：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 盖斯定律的应用 ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 ΔH1＝ΔH3－ΔH2 B ΔH3 A C ΔH1 ΔH2 ①C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ΔH1 ＋ ΔH2 ＝ΔH3 故，ΔH1 ＝ΔH3－ΔH2 ＝ －393.5kJ/mol ＋ 283.0kJ/mol 　 ＝ －110.5kJ/mol 自主归纳： 解题步骤 ①确定待求的反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。 写出石墨变成金刚石的热化学方程式： 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol 解：① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ/mol 例题1 练习1： 已知: Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2 = -90.7kJ/mol 则 Zn(s) ＋ HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3 = ？ ΔH3 ＝ ΔH1－ΔH2 ＝ －260.4kJ/mol 例题2： 已知： 2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH1= -221kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2 = -483.6kJ/mol 则C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)的ΔH3为多少? ΔH3 ＝ 1/2（ΔH1－ΔH2）＝＋131.3kJ/mol 例题3： 已知下列反应的反应热为： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol H2