人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》课件25页.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡; 影响反应速率的因素;一、有效碰撞模型;普通分子;（1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? ;活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子;分子 运动;一、浓度对反应速率的影响;?应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？;压强增大; 在N2+3H2  2NH3中，当其他外界条件不变时 ?减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ?在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？;三、温度对反应速率的影响;例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为　　　　　　　　　　　( ) A.2min 　 B.3min 　 C.6min 　 D.9min;2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。;四、催化剂对反应速率的影响;正催化剂;?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ?没特别指明一般指正催化剂 ?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 ?催化剂具有一定的选择性;内因：物质本身的性质 外因：见表。; 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加;练习１：; 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采??下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？