沉淀溶解平衡有实验1课时用.pptVIP

探究活动——难溶等于不溶吗？ 练一练 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 练一练 溶度积的应用 在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。 ①当Q = Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Q ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。 ③当Q ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。 据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使QcKsp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。 沉淀的转化 (1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。 课堂小结 已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。 沉淀的生成 （1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）方法： A、调节PH法 例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至7－8（Fe3+在pH3~4就沉淀完全） Fe3+ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ B、加沉淀剂法 如:沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好使QcKsp，生成沉淀 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 观察?思考 实验现象：有白色沉淀出现,白色沉淀转化成为黑色沉淀。 为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ ZnS在水中存在沉淀溶解平衡： CuS在水中存在沉淀溶解平衡： ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Q Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Q Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.6×10-24mol2?L-2 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.3×10-36mol2?L-2 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释 * 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 龙岩龙硿洞地下溶洞奇观 龙岩梅花山赖源溶洞 第3节 沉淀溶解平衡 第一课时 第3章 物质在水溶液中的行为 一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。 溶解和生成的问 题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的 三、正确理解和掌握溶度积KSP 的概念和性质。 探究实验： （1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 溶解在水中的Pb2＋和 I－又能否结合生成PbI2沉淀呢？ （2）取上层清液1~2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。 思 考 现象:滴加碘化钾溶液后,上层清液中出现黄色沉淀,说明上层清液中存在铅离子. 加入KI，增大了I-的浓度，使平衡左移，生成PbI2 1、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 2、如果难溶电