化学工艺流程专题练习.doc

专题四 工业流程图题 1．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）“反应2”的_________，该反应的化学方程式为_________________________。 （3）采取“减压蒸发”用“常压蒸发”，是_______________________。 （4）“母液”中可回收的物质是_____________________。 （5）“结晶”后获得粗产品。（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，SO2与吸收液的接触面积（2）H2O2 ＋ 2ClO2 ＋ 2NaOH ＝ 2NaClO2 ＋ 2H2O ＋ O2（3）亚氯酸钠分解（4）Na2SO4 （5）过滤 2． 活性氧化锌 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_________________________________。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________ （填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。 （3）杂质Cu2＋ 可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。 （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________________________________________。 [（1）增大固液接触面积，加快速率 （2）（3）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知① Fe3＋3＋＋）。。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。 （2）上述流程中试剂应该是A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是 ； （4）H中溶质的化学式：； （5）计算溶液F中c(Mg2＋)＝（ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10—12）（）A（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）NaHCO3（5.6× 10–10 （）4．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答： 实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，需使用的量筒的规格为A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL （2）加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋ ＋ ClO— ＋ H2O → MnO2↓ ＋ 2H＋ ＋ Cl—，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。 滤渣的主要成份有。 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 度（） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 除钙MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，操作操作I将滤液继续蒸发浓缩，，便得到了MgSO4·7H2O。 实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为1.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。MgSO4·7H2O的摩尔质量为246g/mol） [ C （2）2Fe2＋ ＋ ClO— ＋ 2H＋ 2Fe3＋ ＋ Cl— ＋ H2OMnO2，SiO2 ;蒸发浓缩，趁热过滤 过滤（或过滤洗涤）;70% ] 5. 硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产琉酸铅的流程如下： 已知铅浮渣的主要成分是PbO、b还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，。 （1）已知步骤I有NO产生