考点三氨和铵盐.docVIP

第17讲 氮及其化合物 【复习目标】 1.了解NO、NO2的性质。掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 2.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。掌握铵根离子的检验。 考点一　氮气及其氧化物 【必须熟记的教材知识】 N在元素周期表中的位置 ，原子结构示意图 。 N2电子式 。结构式： 。 1．氮气 写出有关化学方程式： ① ② ③ 2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成下表中NO和NO2的比较： NO NO2 物理 性质 颜色 毒性 溶解性 不溶 能溶 化学 性质 与O2反应 与H2O反应 【应当注意的重要问题】 1.氮的 都是大气污染物。 2.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 该反应转移电子数 。 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O该反应转移电子数 。 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式： (1)_________________________(2)_________________________(3)______________________ 4. NO2、NO分别和氧气按照一定比例通入水中，被完全吸收。 NO2 NO 考点二　硝酸的性质及应用 【必须熟记的教材知识】 1．物理性质 硝酸是无色易 的液体，有刺激性气味。 2．化学性质 (1)不稳定性 反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性 。 ①与金属反应：稀硝酸与铜反应：化学方程式 离子方程式： 转移电子数 浓硝酸与铜反应：化学方程式 离子方程式： 转移电子数 ②与非金属反应： 浓硝酸与C的反应： 转移电子数 ③与还原性化合物反应： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 (3)与有机物反应 ①硝化反应： ②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变 。 【应当注意的重要问题】 1.硝酸与金属反应的规律 ①HNO3与金属反应一般 产生H2。 ②还原产物一般为HNO3(浓)→