广东省廉江市实验学校人教版高中化学必修二1.2 元素周期律 课件1.ppt

* * * 元素周期律 * 一、元素原子核外电子排布 原子序数 电子层数 最外层电子数 稳定结构的最外层电子数 1~2 1 1→2 2 3~10 11~18 结论：随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈 变化 周期性 2 1→8 2或8 3 1→8 8 二、原子核外电子排布随原子序数增加的变化 * 原子半径比较: * 二、原子半径的变化 1H 0.037 2He / 3Li 0.152 4Be 0.089 5B 0.082 6C 0.077 7N 0.075 8O 0.074 9F 0.071 10Ne / 11Na 0.186 12Mg 0.160 13Al 0.143 14Si 0.117 15P 0.110 16S 0.102 17Cl 0.099 18Ar / * 原子序数 原子半径的变化 3~9 0.152nm 0.071nm 大 小 11~17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化 0.186nm 0.099nm 周期性 原子半径随原子序数增加的变化 大 小 * 微粒半径比较 第一步：比较核外电子层数 一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。 第二步：比较核电荷数 当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数。核电荷数越大, 半径越小。 第三步：比较核外电子数目 当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。核外电子数目越多, 半径越大。 * r(Na) r(Na＋) r(F) r(Cl) r(Na) r(Mg) r(Cl) r(Cl -) 牛刀小试: * ＞ ＞ ＜ ＜ 元素化合价的变化 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7负价：-4 →-1→0 * 原子序数 化合价的变化 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性 ＋1 0 ＋1 ＋5 －4 －1 0 ＋1 ＋7 －4 －1 0 * 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径变化 1~2 H~He 3~10 Li~Ne 11~18 Na~Ar 1 1→2 最高正价：+1 → +5 (F无正价) 2 1 → 8 负价始于C , - 4 → -1 →0 3 1 → 8 大→小 大→小 最高正价：+1 → +7 负价始于Si , - 4 → -1 →0 +1 →0 最高正化合价、最低负化合价的变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化 小 结 * 1．下图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(　　) 活学活用 解析　11～17号元素的化合价从＋1到＋7，C项正确。 C 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈周期性变化呢？ Na Mg Al Si P S Cl 以第三周期元 素为例讨论! * 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越强，则元素金属性越弱。 Na Mg Al 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实验一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液不变红。而镁与沸水剧烈反应，产生气泡，溶液变红色。 金属性:钠镁 结论 Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 △ 与金属钠对比 * 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 现象 化学方程式