卤族元素及核素.pptVIP

【解析】　因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 【答案】　C 【误区警示】　(1)若把A项改为“X原子的电子层数比Y原子的电子层数少”则也正确。因为条件中X、Y均为ⅦA族，所以具备此条件时，能确定X、Y的相对位置，故能做出判断。 (2)很多同学误判D项正确，并举出例证：酸性HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S，虽然所举事例属事实，但判断依据错误，应据最高价含氧酸的酸性强弱判断，若据氢化物，则应根据氢化物的稳定性判断。 变式训练2　下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 解析：选A。含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O＞Cl，但最外层电子数：O＜Cl。 1．区别 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 2.联系 特别提醒：(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 (3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。 例3 【答案】　A 解析：选D。A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能为金属元素。 探究整合应用 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳(CCl4) 实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是________； (2)CCl4在实验中所起的作用是 _______________________________________； (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________________； (4)该同学的实验缺陷是_______________________________________； 改进的办法是_______________________________________。 【解析】　Cl2氧化Br－、I－分别生成Br2、I2，CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙色和紫色，由实验②推知氧化性Cl2＞Br2，由实验③推知氧化性Cl2＞I2，但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱，可再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色。 【答案】　(1)试管、量筒、胶头滴管 (2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 (3)由无色逐渐变为橙色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色 知能优化训练 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第1章　物质结构　元素周期律 课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 第1章　物质结构　元素周期律 课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 返回 第2课时　卤族元素　核素 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第2课时 课前自主学案 学习目标 1.了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构的特点。 2.了解卤素单质的物理性质和化学性质。 3.了解核素和同位素的概念及原子的表示方法。 学习目标 课前自主学案 一、卤族元素 1．原子结构及特点 (1)原子结构示意图 自主学习 (2)不同点：核电荷数不同，____________不同、___________不同。 (3)