专题10 反应热 化学反应速率与限度（文本）-2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘（解析版）.doc

反应热考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。[来源:学科网] 年份 分值[来源:学科网ZXXK] 考查的主要内容及知识点[来源:学科网ZXXK] 能力要求 知识要求[来源:学科网ZXXK] 难度 要求 、 整合化学信息 分析问题和解决化学问题的能力 化学实验与探究能力 理解 掌握 2013(Ⅱ) 12 6 概理+计算[盖斯定律及计算] √ √ √ 中 2014(Ⅰ) 9 6 概理[反应速率、反应热、活化能、催化剂] √ √ √ 中 2014(Ⅱ) 13 6 概理[盖斯定律计算及焓变比较] √ √ √ 中 1．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 【答案】A 【解析】 【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用 【名师点睛】．【2014年高考卷第题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有关反应的说法正确的是 ） A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】 【】化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质H2O2来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 【2014年高考卷第题】1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3 【答案】B 【解析】解答本题要注意：首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，吸热反应△H＞0；放热反应△H＜0；△H大小比较要带符号比，即吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应，放出的热量越多，△H越小；吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H，结合相关数学知识进行作答。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s) Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，错误；B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，错误；D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2 ＜△H3，错误。学%科网 【考点定位】本题考查△H大小比较、盖斯定律应用。 【名师点晴】本题主要是考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。明确反应热中△H的含义，特别是放热反应中△H＜0，吸热反应中△H＞0以及灵活运用盖斯定律是答题的关键。该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形