专题10 反应热 化学反应速率与限度（训练）-2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题揭秘（原卷版）.doc

1．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1 过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1 一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1 A．反应是人们获取H2的途径之一 B．反应、都是化学能转化为热能 C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1 D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1 2．有、、3个体积均为0.5?L的恒容密闭容器，在、、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 容器 起始时 [来源:Z|xx|k.Com] T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 下列说法不正确的是（ ） A．△H0 B．a4b C．若容器反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)v(逆) D．300?时，该反应平衡常数的值为320 3．H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大 C．升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小 D．向密闭容器中充入1mol?H2S充分反应，吸收84.9?kJ的热量 4．下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为 △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1 B．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 ab D．500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1 5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 6．已知NO和O2经反应和反应转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。 2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常数K1 N2O2(g)+O2(g)?2NO2(B)△H2平衡常数K2 下列说法不正确的是（ ） A．△H10,△H20 B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡?常?数K=?K1/K2 C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=?△H1+△H2 D．反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 7．已知SO3在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．降低温度，SO3的分解速率加快 B．加入催化剂，可提高SO3的平衡转化率 C．加入催化剂，减小了反应的活化能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 8．科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量 9．已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? △H=+130kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H=-220 kJ·mol-1。 断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为 A．332kJ B．118kJ C．462kJ D．360kJ 10．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为: V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢) 下列说法正确的