pH的应用：酸碱中和滴定教学课件.pptVIP

第一类：定性分析:鉴定物质成分组成 （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析：测定各物质成分的含量 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法 在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 例题1： 用 0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 例题2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液26.50mL。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。 由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。 * 版本　学段　学科　模块 南昌二中 刘 勇 水溶液中的离子平衡 第三章 第一课时 第三节 pH的应用 酸碱中和滴定 化学分析： 化学研究物质的方法 一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) n(HCl) n(NaOH) = v (HCl) v(NaOH) = 1 1 n(H2SO4) n(NaOH) = v (H2SO4) v(NaOH) = 2 1 n(H3PO4) n(NaOH) = v (H3PO4) v(NaOH) = 3 1 如果用A代表酸，用B代表碱， 即 nA nB = vA vB cAVA cBVB = vA vB cAVA VB = vA vB ? cB cBVB VA = vB vA ? cA c = n V n = cV 因为： 则： 所以： cAVA VB = vA vB ? cB cBVB VA = vB vA ? cA 1 1 = vB vA cAVA VB = cB cBVB VA = cA 当：一元酸和一元碱进行中和滴定时： c标V标 V未 = c未 例：测B溶液浓度C（B) 滴入A溶液 消耗VA L 取B溶液 VB L cAVA VB = cB 代入 即可求出B溶液浓度C（B) 解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： cAVA VB = cB c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c（NaOH ） = 0.1032 mol/L×0.0278 L 0.12500 L = 0.1149mol/L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。 解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： cBVB VA = cA c(NaOH) V[NaOH(aq)] V[HCl(aq)] = c（HCl ） = 0.1230 mol/L×0.0265 L 0.02500 L = 0.1160mol/L 答：测得HCl的物质的量浓度为0.1160mol/L。 用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ 思 考 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。 3、酸碱指示剂：有机弱酸或有机弱碱 (1)酸碱指示剂种类： 5 ～ 8 紫色 石蕊 8.2～10 无色 酚酞 3.1～4.4 橙色 甲基橙 变色范围 对应溶液的颜色 种类 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 石 蕊 酚 酞 (2)常用指示剂的变色范围内颜色 (a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时： 0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度： 通过计算了解滴定过程中的pH。 pH = -lg(1.0×10-13) =