酸碱中和滴定(上课用).ppt

第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 化学研究物质的方法 一、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HaR和碱M(OH)b反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： 　C(酸)·a·V(酸) =C(碱)· b ·V(碱) 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O C酸. V酸 = C碱. V碱 若是一元酸和一元碱反应 C碱 V碱 . V酸 C酸 = 三、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断是否恰好完全反应 酸碱滴定管 酸碱指示剂 四、实验仪器及试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、 烧杯 试剂：蒸馏水、标准液、待测液、 酸碱指示剂 滴定管的结构 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 (1)、酸式滴定管可盛装酸液 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液。 (2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等） （氢氟酸除外） [注意] （酸性及氧化性物质会腐蚀橡胶） （碱性物质会粘玻璃塞） 滴定管的使用 练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 五、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 指示剂 变色范围 颜色变化 甲基橙 3.1-4.4 红-黄 酚酞 8.2-10.0 无-红 石蕊 5-8 红-蓝 1、常用指示剂的变色范围 2、指示剂的选择 （2）指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致或尽量接近。 若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂；若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。 （1）选择指示剂时，一般要求变色明显（所以不选用石蕊作指示剂）； 酚酞： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 3.1 4.4 3、中和滴定指示剂的选择 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 粉红→无 甲基橙 红→黄 黄→橙 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 无→粉红 无→粉红 6、实验步骤(酸滴碱)： ①查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； ②洗涤、润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； ③装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm ④排气： 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 ⑤调整起始液面： 调节滴定管中液面在“0”或以下，并记下读数(保留两位小数)。 ⑥取液： a、从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中； b、滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 ⑦滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 ⑩算：整理数据进行计算。 ⑧记：当滴加最后一滴盐酸溶液红色变无色，且半分钟不变色时，准确记下盐酸读数(保留两位小数)。 ⑨重复实验2-3次。 【小结】滴定操作步骤 （1）检漏 →洗涤 →润洗→装液→排气→调液 →读数