第六单元 二氧化碳的性质 课题三 公开课.ppt

一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质 探究实验1、倾倒二氧化碳的实验 这个实验可以说明二氧化碳的两点性质： 第一、既不能燃烧，也不支持燃烧； 第二、密度比空气的大。 二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。 探究实验2、二氧化碳是否溶于水 [设问] 在实验室内，大家还可以设计怎样的实验方案来比较一下二氧化碳与空气密度的大小? 请同学们讨论然后共同交流。 [共同分析] 选用如下简易装置，进行探究实验： 提示：如弹出选择窗口，请选择“允许播放”。观看动画请点击“Play” 交流、讨论、总结二氧化碳的性质，填表： 颜色 状态 气味 密度 （与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧 二氧化碳 无色 气体 无味 密度比空气大 能溶于水 不能 探究实验2、二氧化碳溶于水的过程中， 有没有与水反应 （Ⅰ）喷稀醋酸 （Ⅱ）喷水 （Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中 Ⅰ 向小花上喷稀醋酸 Ⅱ 向小花上喷水 Ⅲ 直接放入二氧化碳 Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花 将第四朵花取出在阳光下照射一段时间 实验结论 实验现象 紫色小花变红 紫色小花不变色 紫色小花不变色 紫色小花变红 酸可以使紫色石蕊变红 水不能使 石蕊变红 CO2不能够使石蕊变红 CO2与水反应 生成的新物质 使石蕊变红 （1） 与水反应 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液 变红。 碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑ 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳， 所以红色石蕊试液又变成紫色。 这个反应可用于鉴定二氧化碳气体的的存在。 （2） 与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 [共同分析]  白色物质是碳酸钙（CaCO3），石灰水吸收空气中的二氧化碳发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O [思考讨论1] 实验室久置的石灰水瓶内壁会有一层白色物质，白色物质是什么？它是怎样形成的？ [思考讨论2] 石灰浆【主要成分是Ca(OH)2】抹墙一段时间会变硬变白，为什么？要使石灰浆抹的墙迅速变硬，常常在室内生一盆炭火，为什么开始时墙壁反而会“冒汗”呢？ [共同分析] 石灰浆中主要成分Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是坚硬的白色固体： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应进行，同时又生成了大量的水，所以看起来像“冒汗”一样。