终点误差end.pptVIP

* §2－7 终点误差end point error,titration error 一、强酸（碱）的滴定 1、强碱滴定强酸 以Cbmol.L-1 VbmLNaOH滴定Camol.L-1 HCl为例，若终点在SP后，设过量的NaOH △pH=pHep－pHsp→ [H+]ep＝[H+]sp.10-△pH→ 例20（P71例25）用0.1000mol.L-1 NaOH滴定等浓度的HCl （1）用甲基橙作指示剂，滴定至pH=4.0 （2）用酚酞作指示剂，滴定至pH=9.0。求Et 解：pHsp=7.0 （1）△pH=4.0-70=-3.0 （2）△pH=9.0-70=2.0 2、强酸滴定强碱 二、一元弱酸（碱）的滴定 1、强碱滴定一元弱酸 以Cbmol.L-1 VbmLNaOH滴定Camol.L-1 、VamLHA为例，若终点在SP后，设过量的NaOH浓度 则：A-，NaOH，H2O为0水准 例21（P72,例26）用0.1mol.L-1 NaOH滴定等浓度的HAc,以酚酞为指示剂，终点时，pHep=9.10(pkHIn=9.1)，求Et 解： 2、强酸滴定一元弱碱 练习（P86习题22）： 用0.1000mol.L-1 HCl滴定0.1000mol.L-1 NH3至pH=4.00，计算Et 解： pHep=4.00，[H+]ep=1.0×10-4 mol.L-1，[OH-]ep=1.0×10-10 mol.L-1 三、强碱滴定多元酸（如H3A） 例22（P73,例28） 计算用0.1mol.L-1 NaOH滴定0.1mol.L-1 H3PO4至（1）甲基橙变黄（pH=4.4）和（2）百里酚酞显蓝色（pH=10.0）的终点误差。已知： H3PO4的pka=2.12、7.20、12.36 解： （1）Sp1处，NaH2PO4 （2）Sp2处，Na2HPO4 四、混合酸碱的滴定 HA + HB kHAkHB 例23，用0.20mol.L-1 NaOH滴定0.20mol.L-1 HAc和0.4mol.L-1 H3BO3混合液至pH=6.20，求Et （已知，HAc,ka=1.8×10-5 H3BO3,ka=5.8×10-10。中科院） 解： H3BO3不被滴定，sp时体系为Ac-－ H3BO3 §2－8 酸碱滴定法的应用 一、直接滴定法 （一）混合碱的滴定 NaOH + Na2CO3 （烧碱中） Na2CO3 + NaHCO3 (纯碱中） 1、烧碱中NaOH 和Na2CO3 含量测定 （1）BaCl2法 试样→溶解→分成(a、b)两等份 a + 甲基橙，用HCl标液滴定至橙色，消耗HClV1mL （测定总碱度） NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O b + BaCl2+酚酞，用HCl标液滴定至终点，消耗HClV2mL。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 思考：此处能否用甲基橙作指示剂？ 计量关系：1HCl?1NaOH （2）双指示剂法 NaOH,Na2CO3 加酚酞 HCl(V1mL) NaCl,NaHCO3 酚酞变色 加甲基橙 HCl(V2mL) H2O,CO2 2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 （1）BaCl2法（自学） a试液 一定量过量NaOH(VmL)标液 Na2CO3 BaCl2 BaCO3↓ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 酚酞 HCl(V1mL) H2O b试液 甲基橙 HCl(V2mL) CO2+H2O （2）双指示剂法 Na2CO3 , NaHCO3 加酚酞 NaHCO3,NaHCO3 酚酞变色 加甲基橙 H2O,CO2 HCl(V1mL) HCl(V2mL) 甲基橙变色 3、混合碱组成的判断（双指示剂法） V1 V2 0 NaOH+Na2CO3 V2 V1 0 Na2CO3 + NaHCO3 V1=0，V2 0 NaHCO3 V2=0，V10 NaOH V1=V2≠0 Na2CO3 课下练习：P85,19T 例24，称取含惰性杂质的混合碱试样1.2000g，溶于水后，用0.5000mol.L-1HCl滴定至酚酞褪色，耗酸30.00mL。加甲基橙，继续用HCl滴定至橙色，又耗酸5.00mL。试判断混合碱的组成及各成分含量。 解：∵V1=30.00mL，V2=5.00mL，V1V2 ∴混合碱为：NaOH,Na2CO3 二、其