第14讲化学能转化为电能课件(1982KB).pptVIP

* 高考回放 【解析】试题以生活中化学电源为载体，考查电化学原理，解题 时抓住氧化还原反应的本质，根据得失电子与氧化反应、还原反应的关系；同时还要考虑电极材料与电解质溶液的性质。 放电时，负极：Li-e-＝Li+，正极：FePO4+Li++e-＝LiFePO4； 充电时，阳极：LiFePO4-e-＝FePO4+Li+ 阴极：Li++e-＝Li， 所以C、D正确 若加入硫酸，与Li单质(固体发生反应，所以A错； 放电时，Li+应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动， 故B错。 * 高考回放 2.(2008·宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为： 在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳 该电池负极发生的反应是( ) A.CH3OH(g)+O2(g)＝H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-＝2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)＝CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(l)+4e-＝4OH- 【解析】甲醇与氧气反应的化学方程式为： 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O 化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该电极上的电极反应式为： CH3OH(g)+H2O(l)＝CO2(g)+6H+(aq)+6e- C * 谢 谢！ 小节课结束页 湖南学海文化传播有限责任公司 链接返回主页 * 立足教育 开创未来 版式设计：湖南学海文化传播有限责任公司 * 第14课时 1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 * * 【解析】以新型电池为载体考查原电池原理的相关知识。 选项A中Zn—Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只 起导电的作用，被腐蚀的是Zn； 选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能； 选项C太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。 2.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH- B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2＝2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 * * 【解析】以新型电池为载体考查原电池的工作原理。 电池反应式为：2H2+O2＝2H2O， 当电解质溶液为KOH时， 正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-， 负极反应为：2H2+4OH--4e-＝4H2O； 生成和消耗的OH-相等，KOH的物质的量不变。 根据电子守恒：产生0.1 mol Cl2转移0.2 mol电子。 3.依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 。 (2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 。 (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 * Cu或铜 AgNO3或硝酸银 正 Ag++e-＝Ag Cu–2e-＝Cu 2+ Cu Ag * 【解析】考查原电池的工作原理。 根据电池反应2Ag+ (aq) +Cu (s)＝Cu 2+ (aq) +2Ag (s)， 负极反应为：Cu--2e-＝Cu 2+， 正极反应为：2Ag++2e-＝2Ag， 所以负极材料为Cu，正极溶液为含Ag+的电解质溶液, 如AgNO3； 电池工作时外电路中的电子从负极(Cu)流向正极(Ag)。 4.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。有一种镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O