第二十讲钠及其化合物.docVIP

第二课时 （五）碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的比较（填表） 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 1 俗名 2 颜色、状态 3 溶解性 4 稳定性 5 与酸（HCl）反应 6 与氢氧化钙反应 7 与某些盐反应 8 重要用途 9 转化关系 备注 溶液中CO32－和HCO3－与Al3+、Fe3+、NH4+等离子的反应是双水解反应。 ？？如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体或溶液？；如何除去Na2CO3中的NaHCO3？；如何除去NaHCO3中的Na2CO3？(六)课本实验 ①碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 现象： 结论： ②碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 现象： 结论： ③阅读材料---工业纯碱的制取 我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 ⑺在沉淀池中，先向饱和食盐水通入 至饱和，在通入 ；不能反过来的原因是 ， 二、考点分析 1、性质与实验 ex1、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳气体后的现象是 ，产生该现象的原因是（用必要的文字和方程式说明） ex2、请设计实验确定某Na2CO3·10H2O中是否含有碳酸氢钠？ ex3、有两瓶没有标签的无色溶液，只知道他们是碳酸钠溶液和稀盐酸，若不用其它任何试剂和材料，只用试管和滴淀管能否确定哪一瓶是盐酸，哪一瓶是碳酸钠溶液？ 2、性质与计算 ex1、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.3.38g 　　B.4.58g 　　C.4.16g 　　D.4.41g 碳酸氢钠碳酸钠 3、钠及其化合物之间的转化关系 **经常考到Na2O2与水和二氧化碳的反应 ex1、下图中A至F是化合物，G是单质 写出A、B、E、F的化学式A _____ B _____ E ______ F ____ 2CO3和NaHCO3的性质，以下叙述错误的是 （ ） A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2体积大。 B．相同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3的pH大 C．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应生成正盐，所用盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍。 D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀。 2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是 （ ） A．HCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．HCl、NH4NO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D．HCl、AgNO3、KCl、NaNO3 3、⑴新切开的一小块金属钠断面呈 色，露置在空气中很快变 ，化学方程式为 ⑵过一些时候，有一层固体