无机第15章碳族(3697KB).pptVIP

2－3 含氧酸及其盐 一、碳酸及碳酸盐 ?46 ?34 1. 碳酸 2. 碳酸盐的性质 (1) 溶解性 所有碳酸氢盐都溶于水。正盐中只有铵盐、铊盐和碱金属的盐溶于水。 碱金属（除锂外）和 NH4+的酸式盐在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小。 (2) 水解性 在金属盐类(除碱金属和NH4+及Tl盐)溶液中加可溶性碳酸盐： ① Mn+不水解 碳酸盐 ② Mn+ 极易水解，且 很小， 如Al 3+、Cr 3+ 和 Fe 3+ 等 M(OH)n ↓ ↓ ③ 有些金属离子如 Cu2+、Zn2+、Pb2+ 和Mg2+等，其氢氧化物和碳酸盐的溶解度相差不多 碱式碳酸盐 (3) 热稳定性 一般来说： M2CO3 MHCO3 H2CO3 二、硅酸及硅酸盐 硅酸 x SiO2 · yH2O 正硅酸 H4SiO4(x=1,y=2) 偏硅酸 H2SiO3(x=1,y=1) 二硅酸 H6Si2O7(x=2,y=3) 三硅酸 H4Si3O8(x=3,y=2) 二偏硅酸 H2Si2O5(x=2,y=1) [SiO4]4- [Si2O7]6- 共用两个顶点 的链状翡翠 NaAl(SiO3)2 绿柱石中共用两个顶点的环状[Si6O18]12- 硅酸盐 可溶性：Na2SiO3、K2SiO3 不溶性：大部分硅酸盐难溶于水， 且有特征颜色。 硅酸钠：Na2O · nSiO2 泡沸石：Na2O · Al2O3 · 2SiO2 · nH2O 三、锗、锡、铅的氢氧化物及盐 Ge(OH)2 白色 Sn(OH)2 白色 Pb(OH)2 白色 Ge(OH)4 棕色 Sn(OH)4 白色 Pb(OH)4 棕色 碱性↗ 酸性↗ 酸性↗ 碱性↗ 氢氧化物都是两性的 2－4 氢化物 SiH4 具有还原性，易水解。 2－5 卤化物和硫化物 一、卤化物 C、Si 只有 MX4 一种卤化物， Ge、Sn、Pb 可形成 MX4和 MX2 两种卤化物。 1. 四卤化物：MX4 SiF4 是无色带刺激性臭味的气体，SiCl4 、 GeCl4 和 SnCl4 在常况下均为液态，它们都易水解， 后三者在潮湿空气中因水解而发烟。 2. 二卤化物：MX2 SnCl2 易水解，且易被氧化。 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中再稀释。为防止Sn2+氧化，常在新配制的SnCl2溶液中加少量金属Sn。 PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，也能溶于盐酸中。 　　 为何SnCl2为固态而SnCl4为液态？ Sn2+比Sn4+半径大，电荷低，因此Sn2+与Cl-间的极化作用比Sn4+与Cl-间小，所以SnCl2具有一定的离子性，而SnCl4为典型的共价化合物，因此SnCl2 熔点比SnCl4高的多，常温下SnCl2为固态， SnCl4为液态。 如何区分SnCl2和SnCl4 ①少量FeCl3→KSCN ②HgCl2 二、锡、铅的硫化物 SnS2 SnS PbS 黄色 棕色 黑色 它们均难溶于水和稀酸，但与浓盐酸反应生成配合物而溶解： SnS2 能溶于 Na2S 或 (NH4)2S 的水溶液生成硫代锡酸盐： SnS 能溶于 Na2Sx 或 (NH4)2Sx 的水溶液生成硫代锡酸盐： 第15章 碳族元素 碳 (C， Carbon) 硅 (Si， Silicon) 锗 (Ge， Germanium) 锡 (Sn， Stannum) 铅 (Pb ， Plumbum) §15－3 无机化合物的水解 §15－2 碳族单质及其化合物 §15－1 碳族元素的通性 §15－1 碳族元素的通性 C Si Ge Sn Pb ns2 np2 共价半径 ↗ 电离能、电负性 ↘ ＋2氧化态稳定性↗ ＋4氧化态稳定性 ↘ Pb最稳定的氧化态是+2价不是+4价？ 惰性电子对效应 碳和硅为同族元素，为何碳的化合物比硅多？ 碳的电负性比硅大，使 C-C 比 Si-Si 键大的多，碳可形成稳定的长链化合物，而硅不能；另外，碳的半径小，使P轨道能重叠形成 C-C 多重键而Si-Si则很难。 §15－2 碳族单质及其化合物 2－1 碳族元素的单质 一、 碳 碳的 同素异形体 金刚石 石墨 富勒烯：C20、C60 (1985年) C20