无机化学第四章酸碱平衡1－liuhc2007章节(4221KB).pptVIP

lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子. 如Fe3+ , Fe, Ag+, BF3等; lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子. 如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等; 　　lewis酸与lewis碱之间可以配位键结合生成酸碱加合物. CuSO4 [ Cu(NH3)4]SO4 酸 + 碱 酸碱配合物 A + :B = A:B 酸 碱 酸碱加合物 酸碱之间以配位键相互结合 ，并不发生电子转移 下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱? 2 . 写出下列物种的共轭酸和共轭碱 1. 路易斯酸 BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2 路易斯碱 PH3，CO，SnCl2 2. 共轭酸 共轭碱 共轭酸 共轭碱 Question Solution ， PH3， BeCl2， CO2， CO， Hg(NO3)2， SnCl2 NH3， ， H2O， HI， H2O H3O+ OH－ HI I－ NH3 NH3 H2SO4 Lewis的电子理论有关酸、碱的划分 凡金属阳离子及缺电子的分子都是酸； 凡与金属离子结合的阴离子或中性分子都是碱。 而酸和碱的反应的生成物都是酸碱配合物。 酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理论。酸碱的电子理论适应性强，大多数物质都可以包括在酸，碱及其配合物中，大多数的化学反应都可以归为酸，碱及其配合物之间的反应。 酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，最大的缺点是不易确定酸碱的相对强度。但是其将酸碱理论推广到无溶剂体系中，还把无机化学的酸碱概念推广到有机化学中并得到广泛应用。 指出下列反应中的 Lewis 酸和碱： ① BrF3 + F- [BrF4]- ② (CH3)2CO + I2 (CH3)2CO-I2 ③ KH + H2O KOH + H2 ① 酸(BrF3)与碱(F- )加合； ② 丙酮是碱而是酸，前者将O上的一对孤对电子投 入I2分子的空的 反键轨道中； ③ 离子型氢化物(KH)提供碱(H- )与水中的酸(H+ )结合形成H2和 KOH. 固态KOH可看作碱(OH- )与非常弱的酸(K+ )形成的化合物. Example Solution * 电介质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 * 电导率实验测定强电解质溶液的电离度出现小于100％的情况。为表观电离度 * * * * 1907路易斯提出 * 离子强度 * * 电离度的大小除了与物质本身的性质有关还与电解质溶液的浓度、温度、溶剂的性质等外界因素有关。 * 阿仑尼乌斯 * Lowry TM英国化学家 * * * * * * Lewis的酸碱电子理论的提出在酸碱质子理论提出同年 * * 第四章 酸碱平衡与沉淀平衡 4-1 电解质溶液 4-2 碱酸碱理论 4-3 理论弱电解质的电离平衡 4-4 同离子效应和缓冲溶液 4-5 盐类水解 4-6 沉淀溶解平衡 习题 4-1 电解质溶液 4.1.1 强电解质与弱电解质 根据溶液的导电性，可将溶液分为电解质溶 液和非电解质溶液。 根据电解质溶液导电能力的强弱，又可以将 电解质分为强电解质和弱电解质两类。一般强电 解质在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只 能部分解离成离子。 一般地讲 强电解质：强酸、强碱及大多数盐类 弱电解质：弱酸、弱碱 注意：电解质的强弱除了与本身性质有关外，还与溶剂的性质有关。 例如：醋酸在水中表现为弱电解质性质；而在液氨溶剂中表现为强电解质性质 强电解质在水溶液中完全解离，而在实验中 却表现出不完全解离的现象。 如何解释这一现象？ 电解质 KCl ZnSO4 HCl HNO3 H2SO4 NaOH 表观电离度% 86 40 92 92 61 91 几种强电解质溶液的表观电离度 (0.1 mol/L, 298 K) 强电解质溶液理论 1