化学反应速率幻灯片1.pptVIP

在化学反应中通过观察哪些现象可以相对 的比较出反应进行的快与慢? 二、影响化学反应速率的因素： (1)内因： 二、影响化学反应速率的因素： (1)内因： 练习1 下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加. B化学反应速率为0.8 mol/(L.S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L. C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢. D对于任何化学反应来说,反应速度越快,反应现象就越明显. * * 第三节 化学反应速率和限度 (第一课时) 《化学反应与能量》 授课人:田京花 爆炸 牛奶腐坏 铁桥生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 ①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品 分解需要几百年。 ②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽 车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了 单位时间内 2、数学表达式为： 3、单位： v (B) = △t _______ ⊿C (B) mol/(L·S) 或 mol/(L·min) 一、化学反应速率 1、定义: 反应物浓度的减少量 或 生成物浓度的增加量. 例题1： 在某一反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L,在这10s内的A物质的化学反应速率是多少? 解:v (B) = ⊿c (B) ⊿t (4.0 – 1.0 )mol/L 10s =0.3 mol/(L.S) = 例题2： 在一定的条件下2L的容器中发生某化学反应,已知反应前B物质的物质的量为4moL,2min后B物质的物质的量变为8moL,在这2min内B物质的化学反应速率是多少? 解:v (B) = ⊿c (B) ⊿t 8moL/ 2L - 4 moL/ 2L 2min =1.0 mol/(L.min) = 不能用固体物质或纯液体来表示化学反应 速率。 化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。 化学反应速率均取正值,而且必须指明哪一 物质的反应速率. 影响化学反应速率的因素有哪些? 反应物消失的快慢或生成物出现的快慢 气泡逸出的快慢 浑浊出现的快慢 颜色变化的快慢等 知识重温 药品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化剂) , MnO2粉末(催化剂), 蒸馏水,冷水,热水. 仪器: 试管,量筒,滴管,烧杯,火柴 实验用品: 实验探究 1.请写出的H2O2分解反应方程式. 2.怎样检验产生的气体? 3.通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢? 4.根据上述提供的实验用品请设计出哪些条件怎 样影响该化学反应速率的实验方案 [探究实验1] 不同催化剂对反应速率的影响 A B H2O2溶液 (5%, 3mL) FeCl3溶液 (1mol/L,2滴) H2O2溶液 (5%, 3mL) MnO2粉末 (少量) H2O2溶液 (5%, 3mL) C 不加入 [探究实验2] 浓度对反应速率的影响 FeCl3溶液 (1mol/L,2滴) FeCl3溶液 (1mol/L,2滴) H2O2溶液 (5%, 6mL) H2O2溶液 + H2O (5%,3mL) (3mL) A B [探究实验3] 温度对反应速率的影响 A FeCl3溶液 (1mol/L,2滴) H2O2溶液 (5%, 3mL) (冷水) B FeCl3溶液 (1mol/L,2滴) H2O2溶液 (5%, 3mL) (热水) 实验1 不同催化剂对反应速率的影响 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 有大量气泡冒出 有适量气泡冒出 有少量气泡冒出 化学反应 速率快 化学反应 速率较快 化学反应 速率较慢 现象 结论 原溶液 稀溶液 实验2 浓度对反应速率的影响 化学反应 速率较快 化学反应 速率快 有适量气泡冒出 有适量气泡冒出 现象 结论 热水 冷水 实验3 温度对反应速率的影响 有大量气泡冒出 化学反应 速率快 有少量气泡冒出 化学反应 速率较慢 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为: 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。 (2)外因： 人们为什么用电冰箱储存食物？ 温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。 实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反