分子的立体结构-练习.pptVIP

分子的立体结构练习题;1、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和NO- C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4;2、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的 A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上;3、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl　 ②H2O　 ③N2　 ④H2O2　 ⑤C2H4　 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥;4、下列描述正确的是 A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键;5、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是 A．CH4与NH3 B．C3H8与C2H4 C．H2与F2 D．Cl2与O2;7、等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是 A．H3O＋、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2;9、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体结构为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形;10、在 分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 A.sp2杂化;sp2杂化 B.sp3杂化;sp3杂化 C.sp2杂化;sp3杂化 D.sp杂化;sp3杂化;11、下列关于苯分子的性质描述错误的是 A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120° B.苯分子中的碳原子,采取sp2杂化 C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键 D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色;大π 键 C6H6;12、配合物[Zn(NH3)6]Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A.Zn2+、NH3、2+、6 B.Zn2+、NH3、1+、6 C.Zn2+、Cl-、2+、2 D.Zn2+、NH3、2+、2;13、下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而??的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键;14、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3 ②乙烯 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥;15、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液,产生0.02 mol AgCl沉淀,则此氯化铬最可能是 A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O;16、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断,NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为 A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化;17、关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br- B.中心离子的配位数为6 C.中心离子Cr3+采取sp3杂化 D.中心离子的化合价为+2;18、下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是 A.乙醛 B.丙烯腈[CH2=CH—CN] C.甲醛 D.丙炔;19、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 (2)基态B的电子排布式为　　　　;B和N相比,电负性较大的是　　　　,BN中B的化合价为　　　　。 (3)在BF3中,F—B—F的键角是　　　　,B的杂化轨道类型为　　　　,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B的立体结构为　　　　。