澄清石灰水或氢氧化钡溶液SO2——品红试液SO2的存在干扰CO.PPTVIP

* 温州二中 黄秀娟 污染水源、酸化土壤　腐蚀建筑设施 SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 或 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 催化剂 2SO3 我国酸雨主要是硫酸雨（即雨水中含有硫酸）雨水中硫酸怎样产生？ 讨论1 S+O2=SO2 请用回顾上述反应中的硫及其化合物的性质,并表示出它们相互转化关系? 讨论2 · 二氧化硫的物理性质: ·无色、刺激性气味 ·有毒气体 ·密度比空气大 ·易液化（—10℃） ·易溶于水（常温常压下，1：40） 1.酸性氧化物的通性 · 二氧化硫的化学性质 SO2+ H2O H2SO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O CaSO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2 SO2+CaO CaSO3 SO2+ CaSO3+H2O Ca(HSO3)2 动画展示： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4 2.还原性(强) 2HNO3(稀)+3SO2 +2H2O =3H2SO4+2NO 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl SO2+2H2O2=2H2SO4 思考1：在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清.若将BaCl2溶液分装在两支试管中.向其中一支滴加烧碱溶液,另一支滴加氯水, 再分别通入SO2气体,结果两支试管中都有白色沉淀生成.由此得出的结论合理的是( ) A. BaCl2溶液具有两性 B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO3 C. SO2具有酸酐的通性和还原性 D.酸性减弱使SO2溶液中SO32-离子浓度增大 C、D 思考2：在我们学过的物质中还有哪些是具有漂白性的？它们的漂白机理有什么不同？请列表说明。 漂白机理 物质 HClO、O3 、Na2O2 、 H2O2 氧化漂白：氧化有机色素 SO2 化合漂白：与有机色素化 合形成不稳定的无色物质反应可逆 吸附漂白：吸附有机色素 活性碳 吸收 催化氧化 造气 设备 反应 步骤 　 煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 催化剂 △ 2SO2+　O2　　　　2SO3 接触室 SO3+H2O＝＝H2SO4　 吸收塔 工业制硫酸的原理 硫酸工业生产流程动画 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 。 稀硫酸 浓硫酸 所含微粒 脱水性 吸水性 H+、SO42- 无 无 H2SO4 分子 有 有 硫酸 稀硫酸：酸的通性 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 （原来有水） （原来没水，但含H、O元素） C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O Cu +2 H2SO4（浓）== CuSO4 + H2O + SO2 ↑ △ H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等 碱性气体（NH3） 还原性气体（H2S、HI、HBr） 可干燥 不可干燥 如何验证木炭和浓硫酸反应即有CO2又有SO2? 设计实验证明SO2和CO2同时存在 ？ ①考虑各物质验证的方法 ②考虑验证的实验顺序 ③实验设计方案 CO2——澄清石灰水 (或氢氧化钡溶液） SO2——品红试液 SO2的存在干扰CO2的验证,因为SO2也可使澄清石灰水变浑浊 木炭和浓硫酸→品红→酸性高锰酸钾→品红→石灰水(氢 氧化钡溶液)- 验证SO2 除去SO2 验证无SO2 验证CO2 如果还要检出产物中是否还有水，还需什么药品和装置？ SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O＝ NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2＝ 2(NH4)2SO4 石灰石-石膏法 氨水法 讨论3 你认为减少酸雨产生的途径可采取那些措施? 减少酸雨产生可采取的措施是 ①少用煤作燃料 ②开发新能源③燃料或燃煤烟气脱硫 CaSO3+H2O SO2+Ca(OH)2 2CaSO3+O2=2CaSO4 *