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苏教版 化学1专题2第三节 《氧化还原反应》 氧化还原反应的概念 微课教学设计 授课教师姓名 阮雪丹 学科 化学 教学对象 高一学生 微课名称 氧化还原反应的概念 视频长度 7分39秒 录制时间 2016年12月“还原反应”是相互依存，对立统一的； 2. 学会从化合价角度判断氧化还原反应 知识点来源 普通高中课程标准实验教科书·化学1（江苏教育出版社） 专题2 第一单元 第三节 氧化还原反应的概念 知识点描述 氧化反应和还原反应的对立统一关系；从化合价角度判断氧化还原反应 预备知识 初步认识“氧化反应”和“还原反应”；熟悉常见元素的感受“还原”在化学变化中相互依存唯物主义观 2. 建立氧化还原反应的概念 教学类型 讲授型、问题探究型 设计思路 创设问题情境→探讨“氧化”与“还原”的对立统一关系→建立氧化还原反应概念→拓展应用，深化概念 教学过程 时间 教学活动 设计意图 1、片头 00:00-00:37 【导入】随着人们生活节奏不断加快，热乎乎的饭菜是急需解决的问题，中有两小包装袋中的包装袋生活实例 比如镁在氧气中燃烧的反应，还原反应。 下在所列举的反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？反应，这是一个典型的还原反应反应中之间的关系我们可以从这个关系图中的得氧过程类似“球”的过程 【展示】传“球”的动态过程 当CuO“球”（O原子）踢给H2时，氧化铜失氧变成了铜单质，发生了H2得氧变成了H2O发生了氧化反应过程中发生了氧化反应还原反应。H2O再把“”踢回给CuH2O失氧又变回H2发生了还原反应Cu 又得到CuO发生了氧化一反应得氧和失氧同时进行的，即氧化反应和还原反应是发生的形象的“”图，引导学生发现得氧和失氧是发生的让学生感受到“还原”是同一事物的两个方面，是化学变化中既对立，统一的典型矛盾相反的，相互依存的，是统一于氧化还原反应中，不可能孤立存在。这传，除了有氧的得失Cu元素H元素还有什么变化发生 【引导】几经“球”的传递，我们不难发现，CuO变成Cu元素化合价H2变成H2OH元素化合价上升我们知道了，过程伴随着元素化合价的升降专题，学生已经知道要从化合价的角度来判断氧化还原反应在此再一次学生观察发现“”过程中不仅仅发生了得失氧，元素化合价也发了变化由此很自然的在得失氧和化合价升降之间建立起联系【探讨】请同学们比较反应异同点，新发现？CuO＋H2 Cu＋H2O 2NaCl 【发现】 从得失氧的角度来看，反应①中有得失氧的过程，而反应②氧的参与所以不存在氧的得失； 从化合价的角度来看，反应①中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，反应②中钠元素化合价升高，氯元素化合价降低。这两个反应元素化合价都发生了变化。 【小结】通过比较分析可知，是一种的表观的认识，化合价升才是反应的判断依据比较，学生发现两个反应的化合价都发生升降但是反应并没有氧元素参与，由此让学生还原不一定有氧参与，但是一定有元素化合价升降也到通过得失氧来判断氧化反应是一种升降才是还原反应的特征认识。但是不知道同一氧化和还原反应的的氢气还原，形象的“”动态图，帮助学生理解找出两个反应的必然联系 姓名：阮雪丹 单位：福建师范大学 化学与化工学院 通讯地址：福建省福州市仓山区上三路8号 福建师范大学仓山校区（350007） 手机号电子信箱：850932664@ 高温