湖北省黄石二中高一第一章《从实验学化学》测试题（化学）.docVIP

湖北省黄石二中高一第一章《从实验学化学》测试题（化学） 时限：1 满分：1 选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分 1．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩ ．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7 ．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 11．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3 ．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA ．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 ．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 16．5、. 过滤 D. 分液 17．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线 5．如果Fe3＋、S