元素周期律原子结构知识.PPTVIP

(2)书写有关物质或微粒的电子式 (1).1~18号元素原子的电子式 (2).Na+ NH4+ O22- Cl2、 N2、 CCl4 、NaCl、MgO、MgCl2的电子式 (3).H2S、NH4Cl、H2O2中化学键的形成过程 (3)判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？ 1.CO2 2. H2O2 3. Na2O 4.Na2O2 5.NH4Cl 1、各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.化学反应中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 3.化学反应中能量变化的主要原因是：化学键的断裂和形成。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。 4.化学反应中能量变化，主要表现为热量的变化，也可以转化为电能、光能、声能等。 反应过程中总能量变化 物质稳定性与反应能量变化关系： 电子流向： 化学反应限度: 2、化学平衡的特征:逆、等、动、定、变 1、内因：反应物自身因素 2、外因： 温度：温度越高，反应速率越大。 催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。 浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。 压强：压强越大，气体反应的速率越大。 其它：接触面积、光、超声波等。 影响化学反应速率的因素: 1、化学平衡状态： 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不随时间改变，化学反应达到平衡状态，反应程度达到限度。 3、化学平衡的标志 增大反应物浓度，向正反应方向移动。 1、浓度： 2、温度： 升高温度，向吸热的反应方向移动。 3、压强： 增大压强，向气体体积减少的的方向移动。 4、催化剂： 化学平衡不移动。 影响化学平衡的因素: * * 第一章 物质结构 元素周期律复习 （一）原子结构 （四）化学键 （二）元素周期表 （三）元素周期律 一、原子结构知识 （一）、??原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)??质量数= (2)??原子中：质子数= (3)??阳离子中：质子数= Z A-Z Z 质子数+中子数 核电荷数=核外电子数 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数 A z 核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 能量最低 2n2 8 18 32 阴离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数 1、1H、2H、3H、H+、H2是（ ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 （二）、理解同位素的概念： D 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 77Ir,则其核内的中子数是（ ） A．77 B．114 C．191 D．268 191 B 3、下列各组中，属于同位素的是：（ ? ） A.H2、D2、T2?? B.金刚石和足球烯C60??? C.H2O和D2O???? D.16O和18O D （1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 小结: （三）、核外电子排布 练习1.下列叙述正确的是( ) A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 CD 二、元素同期表 1、元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 七 三 七 七 七 0 18 四 VIII 2、元素周期表与原子结构的关系 周期序数=