河南省长葛市第三实验高中高三考前预测模拟（理综化学部分）.docVIP

河南省长葛市第三实验高中高三考前预测模拟（理综化学部分） 6．3月国家质检总局发布消息称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标有“温和”、“纯净”等字样，但其中却含有甲醛以及1，4－二氧杂环乙烷等有害物质。1，4－二氧杂环乙烷的结构简式为，下列有关其性质的叙述正确的是 （ ） A．1，4－二氧杂环乙烷与丁酸互为同分异构体 B．1，4－二氧杂环乙烷与乙酸乙酯互为同系物 C．1，4－二氧杂环乙烷与钠反应可放出氢气 D.1，4－二氧杂环乙烷的分子间可形成氢键 7．某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为（ ） A．Fe2+ B．M g2+ C．C1－ D.Ba2+ 8．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（ ） A．油脂水解的共同产物是乙二醇 B．从混合物中分离、提纯蛋白质可采用过滤的方法 C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解 D.糖类、油脂和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素 9．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ） A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D.1H216O和2H218O表示同一种水分子 10．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（ ） A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次 D.若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高 11．已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O， Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．1.0mol B．0.8mol C．0.5mol D.条件不足，无法计算 12．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ） A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ D.2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－ 13．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D.0.4mol 27．（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应： 2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 （1）在上述条件下，从反应开始直至时，二氧化氮的平均反应速率为__________mol/(L·s)。 （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在右图中画出该条件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。 （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量为_________。 （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。 28．（15分）已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。甲、乙二位同学为此进行了实验探究。 甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。 乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最