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河北省高二下学期期末模拟试卷二（化学） 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Mg：24 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列化学用语中正确的是 （ ） A．CO2电子式是 B．次氯酸的结构式为H—Cl—O C．N原子的轨道表示式为： D．硫离子的结构示意图 6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A.CO2 SO2 B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 7、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 10．某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ） A．该装置为电解池 B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作 C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑ 11．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 （ ） 12．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm· nNH3 ，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A．m=1 n=5 B．m=3 n=4 C．m=5 n=1 D．m=4 n=5 13．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 14． “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的A．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C．间二甲苯 对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 D． 15.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族 元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物， 其中a点代表的是 ( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 16．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形???????B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形?????D．V形；平面三角形 17、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 18．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 19．下列叙述不正确的是（ ） A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4+）前者多 C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸醋酸 D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH+c（） 铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4；+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。 下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的正极反应是：