山东省苍山一中1高二上学期期末模拟试题（化学）（侧理）.docVIP

苍山一中～第一学期期末模拟试题 高二化学（侧理） .1 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 （共48分） 一、选择题（本题包括小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。） 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电．．．．4．下列说法正确的是A．自发反应在恰当条件下才能实现B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比01 mol·L-1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢0.1 mol·L-1醋酸A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②pH=7的溶液 B.c(OH－)=10－7mol/L的溶液 C.c (H+)= c(OH－)=3.5×10－7mol/L的溶液 D.酸与碱恰好完全中和的溶液 7.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 8．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)ΔH＝－3483kJ/mol （2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)ΔH＝－310kJ/mol 则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于 A．－3173kJ/mol B．＋3793kJ/mol C．－3328kJ/mol D．317.3 kJ/mol 9．常温下99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合 后，溶液的pH值为 A． 0.4 B． 2 C．12 D．13.6 10．H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解 液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是 ①负极质量减轻 ②负极反应为4OH－－4ｅ－＝O2↑＋2H2O ③负极反应为H2＋2OH－－2ｅ－＝2H2O ④工作时正极区pH升高，负极区pH降低　　 　　A．???????????? B．?????????? C．???????? D．? 11．2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0 12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有 关。下列说法中不正确的是 A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 13．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl－、Na + 、SO42－ ②在pH = 11的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、CO32－ ③水电离的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－ ④加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－ ⑤酸性溶液中：Fe 2+ 、 Ag+、NO3－ 、I－ A．①②④ B．①②⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④ 14.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 A.生成了一种强碱弱酸盐 B.强酸溶液和弱碱溶液反应 C.弱酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 15．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．XZYM B．XY