化学必修1检测题精选考点6 铝元素单质及其化合物.docVIP

化学必修1检测题精选：考点6 铝元素单质及其化合物 一．选择题（共15小题） 1．（·西安高一检测）Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均量C．三种金属的质量相等 D．Mg、Al、Fe 分别的稀盐酸反应时，放出的氢气Mg、Al、Fe 分别的稀盐酸反应时，放出的氢气，所以只有当三种金属均量是A．B．C．硝酸铜 D．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al （ ） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A．明矾 B．漂粉精 C．臭氧 D．氯漂粉精臭氧氯明矾下列说法错误的是（ ） A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液氧化铝与水反应制取氢氧化铝氢氧化铝用于治疗胃酸过多铁制容器可盛装烧碱溶液·江苏淮安高一检测）将4.6?gNa和2.7?g?Al同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是） A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1 D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24?L H2↑，生成NaOH的物质的量为0.2 mol，H2 0.1 mol；②2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑, 2.7 g Al只能与0.1 mol NaOH恰好完全反应剩余0.1 molNaOH，生成0.1 mol NaAlO2、0.15 mol H2。反应后，溶液中溶质是NaOH与NaAlO2溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1加入的Al的质量的2倍Al3＋放出的气体在标准状况下的体积为A. Na+ 、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+ 、Ag+ 【解析】选D。D项加入过量盐酸，产生白色AgCl沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀Mg（OH）2 、Al（OH）3，再加入过量氢氧化钠溶液，Al（OH）3溶解。 8.（·重庆高一检测）某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A.Fe2+、Cl―、NO3―、K+ B.K＋、Mg2+、Cl―、SO42–? C.Na+、Br－、NO3－、S2– D. K+、O32–?、Na+、AlO2。 10． (·江苏常州高一检测) 准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3）， 加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 （ ） A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定 【解析】选A。沉淀量最大时生成沉淀是Al(OH)3Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4钠离子来自氢氧化钠硫酸根离子来自硫酸即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。 11.（·福建福州高一检测）ml，1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的氢氧化钠溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能为： （ ） ①350 ml ②90 ml ③150 ml ④ml A．只有① B．①③ C．②④ D．②③ 【解析】选B。如果ml，1 mol/L的氯化铝溶液中氯化铝全部生成氢氧化铝沉淀，应该生成0.2 mol的氢氧化铝，其质量应为15.6 g，但是最终只生成了7.8 g即0.1 mol的氢氧化铝，则应该有两种情况：①加入的氢氧化钠溶液不足，只生成了0.1 mol的氢氧化铝，加入的氢氧化钠的物质的量为0.3 mol，氢氧化钠溶液的体积为：0.3 mol÷2 mol/L=0.15L，即150 ml；②加入的氢氧化钠溶液过量，生成0.2 mol氢氧化铝后，过量的氢氧化钠有使氢氧化铝溶解了0.1