中考化学根据化学方程式计算复习.docVIP

化学计算(二)：根据化学方程式计算 一、基础知识 　　1.化学方程式在量的方面的含义： 　　例如： 　　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284 　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律 　　2.一般解题步骤： 　　(1)审清题意，设未知量 　　(2)正确写出有关的化学方程式 　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 　　(4)列出比例式 　　(5)求出未知量 　　(6)简明地写出答案 　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 　　3.注意事项： 　　(1)化学方程式必须书写正确 　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 　　4.常用换算计算式： 　　(1)气体密度(g/L) 　　(2)物质纯度 　　5.常用方法： 　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法 　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法 　　二、典型例题 　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率. 　　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g， 　　　　则原混合物质量为：1g÷5g 　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g 　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g 　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x 　　　　 　　　　　245　　　　　　 96 　　　　　 x　　　　　　　1g 　　　　 　　　　x=2.55g 　　　　则KClO3的分解率： 　　答：KClO3的分解率为63.75%. 　　例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量. 　　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g 　　　　 　　　　　80　　　64 　　　　　x　　　x-4g 　　　　 　　　　x=　　答：参加反应的氧化铜质量为 　　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？ 　　解：设生成CO2的质量为x 　　　　 　　　　　100　　　　　 44 　　　　100t×80%　　　 x 　　　　　　x=35.2t 　　　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t 　　答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t. 　　例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？ 　　解：设可炼得生铁的质量为x 　　　　 　　　　 232　　　　　 168 　　　580t×80%　　　x·(1-4%) 　　　　　　x=350t 　　答：略. 　　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少. 　　解：设生成D的质量为x 　　　　A+3B=2C+2D 　　　　　　 44 18 　　　　　 8.8g　x 　　　　　　x=3.6g 　　　　则参加反应的B的质量为： 　　　　8.8g+3.6g-2.8g=9.6g 　　　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3 　　答：略. 　　三、检测题 　　(一)选择题： 　　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　) 　　A.27：32：102　　　　 B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　 D.108：96：　　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　) 　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g 　　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　) 　　A.23：9　　　　　　　 B.16：9　　　　　　 C.32：9　　　　　 D.46：9 　　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　) 　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92 　　5.铜和氧化