高三化学《电解质溶液1—4节》单元检测题.docVIP

高三化学《》单元检测题 请将答案写在答题卷上 一、单项选择题（每题分，共3分）Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) ==== Ca2+ + 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ） A、Na2S B、AlCl3 C、NaOH D、CaCl2 2、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（ ） A、HCl易溶于水 B、HCl的水溶液能导电 C、液态HCl不导电 D、HCl不易分解 3、向纯水中加入少量NaHSO4(温度不变)，则溶液的（ ） A、pH值升高 B、酸性增强 C、水中[H+][OH–]的乘积增大 D、[OH–]浓度增大 4、酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下:(lg8=0.9)，[SO42–]=2.6(10–5 mol/L，[Cl–]=8.0(10–6 mol/L，[NH4+]=3.0(10–6 mol/L，[Na+]=1.0(10–6 mol/L，[NO3–]=2.4(10–5 mol/L。则此次酸雨的pH值最接近于（ ） A、6.5 B、5 C、4 D、4.5 5、pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，使pH值仍保持相同，则n和m的关系是( ) A、nm B、nm C、n=m D、无法确定 6、pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中，水的电离度之比为（ ） A、8:1 B、1:8 C、108:1 D、1:108 7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH值较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ） A、电离度HCNHClO B、pH值HClOHCN C、酸根离子浓度[CN–][ClO–] D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量HClOHCN 8、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ） A、NaOH B、氨水 C、氧化锌 D、氯化锌 9、将10mL0.1 mol/L氨水和12mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液中各离子的由大到小的顺序是( ) A、[Cl–][NH4+][OH–][H+] B、[Cl–][NH4+][H+][OH–] C、[H+][OH–][Cl–][NH4+] D、[Cl–][H+][NH4+][OH–] 10、下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A、硫酸铁 B、氯化铁 C、碳酸钠 D、氯化钾 二、项选择题（每题分，共A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体 12、在100mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使电离度和溶液的pH值均减小，可采用的方法是（ ） A、加水 B、加少量盐酸 C、加少量冰醋酸 D、加热 13、某温度下，重水D2O的离子积为1.6(10–15，若用pH值一样定义pD，则该温度下关于pD的叙述正确的是（ ） A、纯重水中pD=7 B、1 L溶有0.01 mol/L NaOD的D2O溶液中，溶液pD=12 C、1 L溶有0.01 mol/LDCl的溶液中，pD=2 D、在100 mL0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL0.2 mol/L的NaOD重水溶液，其pD=1 14、若某溶液跟甲基橙作用显红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ） A、SO42– B、S2– C、CO32– D、Cl– 15、物质的量浓度相同的下列溶液：(1) NaHSO4 (2) NaHCO3 (3) Na2CO3 (4) Na2SO4，由水电离出来的H+浓度由大到小的顺序为（ ） A、(4) (3) (2) (1) B、(1) (2) (3) (4) C、(3) (2) (4) (1) D、(3) (4) (2) (1) 高三化学《》单元检测题班级 姓名 学号 成绩 . 一、二选择题（共30+0分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、填空题（共分）H2S溶液中存在平衡：H2S ==== H+ + HS– 和 HS– ==== H+ + S2–， (