【全国市级联考word】广西南宁市2018届高三3月毕业班适应测试理综化学试题.doc

考生注意.本试卷满分30分，考试时间150?分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑非选择题用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答超出答题区域书写的答案无效在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14? O-16 Al-27 一、选择题本题共13?小题每小题6?分共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是A.人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色D.利CO2?合成聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染8.下列说法正确的是A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯转变成环己烷的反应为加成反应环已烷的二代物有4种C.一定条件下乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置 苯层呈紫色 Fe3+的氧化性比I2强 B 向PbO2中滴入浓盐酸 PbO2具有还原性 C 在含Fe3+和Al3+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加烧碱稀溶液 先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀 Ksp[Fe (OH)3] Ksp[Al(OH)3] D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 10.设N为阿伏加德罗常数值。下列有关正确的是A.16g氧气和臭氧气体中的氧原子数为.2NA B.过氧化钠与水反应时，生成0.1m氧气电子转移数为.4NA C.常温常压下2.24LCl2?含有的共价键数小于0.1 NA D.25℃时1LpH?=13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子数为0.2 NA 一种Cu-i?可充电的工作原理如图所示，其中水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(ISICON)隔开。下列说法正确的是A.陶瓷片允许水分子通过B.电池放电时，N极上发生氧化反应C.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连D.电池充电时，阴极反应为Li+e-=Li 12?W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素其中两种为金属元案，且金属元原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是A.4?种元各自形成的单质中，W的熔点最高B.4种元素中X的非金属性最强C.4种元素的简单离子半径中Y的最小D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水13.室温时，体积为1m、浓度均为0.1?mol-1的两种常见物质X(OH)K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmpH随gV的变化情况如图所示。下列叙述错误的是A.n=1 B.H2AO3?的二级电离常数K约为110-10.2 C.pH=10的两种溶液中水的电离程度相D.升高温度K2AO3溶液的H增大X(OH)n溶液的H?减小 26.(14分铵盐在工农生产中有着重要的用途。回答下列问题.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取NH4)2SO4?溶液(1)用装置A制备氨气时，检验处是否有氨气产生的方法是(2)?制取NH4)2SO4?溶液时仪器连接的顺序用接口字母和箭号表示)是(所选装置不重复使用)。3)将装置C中两种液体分离所需的主要玻璃仪器是.为提高氯化铵的经济价值我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OHCl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图4)氯化铵的电子式为装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为5)装置B中试剂X为6?)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法(7)MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)C若由MgCl26H2O制备无水MgCl2实验方法为27.(14分Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造其中一种生产工艺如下(已知还原性Fe2+Ni2+)： 回答下列问题(1) Ni2O3中Ni?的化合价为(2)为了提高金属镍废料浸出速率在酸浸时可采取的措施有(写两条)。(3)若将H22溶液改为酸性KMn溶液在该实验条件下Ni2+?不能被KMnO氧化)则氧化过程中的离子方程式为加入Na2CO溶液调pH产生的滤渣X是 (4)从滤液A中可回收利用的主要物质是加入NaCO)溶液和NaOH?溶液， 氧化生成Ni2O3的离子方程式为(5)工业上用镍为极，电解0.050.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NHCl组成的混