溴碘的提取与应用.docxVIP

溴碘的提取【学习任务分析】（地理位置主要内容地位与作用）本节课选自苏教版化学必修课程——化学1中第二专题。本节课为一课时内容。主要内容包括溴及碘单质的性质及溴与碘的制备。本节课是继氯元素后又一次介绍卤族元素，既是对氯元素学习的巩固，也是对卤族元素学习的基本总结。并为非金属元素的学习奠定了基础。【学习者分析】本节课的学习者为高一年级生。在本节课的学习之前，同学们已经学习了氯元素的相关性质，凭借着已有的化学学习能力，可以大概的推测出卤族元素的基本通性，这为本节课的学习奠定了坚实的基础。且本专题的学习是从海水中获得的化学物质，学生对于自然的探索具有较浓厚的兴趣。基于以上条件，本节课会获得良好的教学效果。【教学目标】1.知识与技能：说出溴碘的基本物理性质描述溴碘制取的基本流程掌握溴碘的化学性质，能写出相关方程式2.过程与方法通过氯、溴、碘性质的对比学习，学会推测，对比，类比的学习方法。3.情感态度与价值观通过本节课的学习，增强对于自然探索的兴趣，形成化学和生活紧密相连的观念。【教学重点】氯溴碘性质的对比及相关方程式【教学难点】溴碘的制备【教学准备】课件溴化钾溶液新制氯水碘化钾溶液四氯化碳溴单质碘单质试管滴管【教学过程】教师活动学生活动设计思路【引导】今天上课给大家介绍一些新朋友，他们是亲密的三兄弟——氯溴碘。【展示】氯水，溴水，碘水。【引导】从化学原子结构角度出发，同学们知道为什么他们会被称为亲密的三兄弟吗？【引导】在这三兄弟中，我们有一位认识的老朋友——氯。请同学们回忆氯的性质。【提问】既然是亲密的三兄弟，那么他们的脾气性格肯定也有点类似。接下来我们就来学习溴碘的性质。根据你已学的知识，你了解了多少？接下来我们通过实验探究进一步了解溴碘。【开展实验】1.氯水和溴化钾反应，后加四氯化碳2.氯水和碘化钾反应，后加四氯化碳请同学观察现象，分组讨论实验结果。写出实验方程式。填写p49的表2-4【提问】若溴和碘化钾反应，后加四氯化碳会有什么现象？写出化学反应方程式。【引导】氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银，那么溴碘离子的检验可以用什么方法呢？【开展实验】1.溴化钾与硝酸银反应2.碘化钾与硝酸银反应【提问】你还知道什么检验碘的方法？【提问】我们是如何在工业上制备溴碘的？请阅读p49-p50，思考在制备过程中溴的来源，存在形式和涉及的反应方程式。碘元素的基本制备流程。学生观察三个试剂瓶【回答】因为他们在元素周期变的同一列。最外层电子数相同。学生复习氯的性质1.气体，易溶于水，水溶液呈淡黄色，为酸性。2.具有强氧化性。会和还原性物质反应。3.可以用硝酸酸化的硝酸银检验：生成白色沉淀。学生讨论。得结论：溴一般为液态，橙色。碘一般为固态，紫色，易升华。学生自主写出反应方程式。分组讨论得出结果溴碘的氧化性比氯小。生成的溴碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。学生讨论，得出结论为得到紫色溶液，即生成碘单质。学生推测，可能也可以用硝酸银溶液检验。观察现象。生成淡黄色（AgBr）沉淀。生成黄色（AgI）沉淀。得出结论：溴碘离子可以用硝酸银检验。思考回答。淀粉检验变蓝。学生阅读。得出结论：溴元素来自于海水中，制备时由溴离子转化为溴单质。Cl2+2KBr==2KCl+Br2碘元素来自海洋植物中，经过海带浸泡，氧化，过滤，提纯得到。（创设情景，亲密的三兄弟）吸引学生兴趣提高学生观察能力和分析能力新旧知识结合。将新知识引导进已有的知识体系中，利于学生掌握。开展试验，由氯制溴，碘。增强学生观察能力。复习氧化还原相关知识。培养学生推测能力。增强推测能力。引导利用对比迁移知识，顺利解决问题。知识提取能力。阅读能力。【板书】溴碘的提取1.物理性质溴:单质为红棕色液态。不溶于水，易溶于四氯化碳，成橙红色溶液。碘:单质为紫黑色固体，易升华。不溶于水，易溶于四氯化碳成紫色溶液。2.化学性质Cl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I23.溴的制备Cl2+2KBr==2KCl+Br2碘的制备基本流程【形成性练习】查找资料，归纳总结氯溴碘的工业制备方法，并试着分析这三者之间有何异同，并写一份总结报告。