公开课化学平衡图像专题推荐.pptVIP

想要有什么样的明天， 今天就要付出什么样的努力 * 2013.12.13 * 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。 1．外界条件对化学平衡的影响规律。 2．利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。 3．化学平衡图像的分析与应用 * 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。这种由 向 的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正 v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正 v逆，平衡不移动。 (3)v正 v逆，平衡向逆反应方向移动。 温度 压强 浓度 改变 新的平衡状态 原平衡状态 新平衡状态 ＝ 一、化学平衡移动 知识回顾 * 1．温度的影响(假设正反应为吸热反应) (1)T升高，化学平衡向 方向移动 (2)T降低，化学平衡向 方向移动 2．浓度的影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡 移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡 移动。 3．压强的影响 (1) (2)ΔV＝0的反应：改变压强，平衡 。 4．催化剂的影响 使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的 。 吸热反应 放热反应 不移动 时间 ΔV0 ΔV0 正向 逆向 二、外界条件对化学平衡的影响 * 一．化学平衡图像题的解题步骤 1. 看图象： ①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义) ②.看线(如：线的走向和变化趋势) ③.看点(如：起点、拐点、交点、终点) ④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等) ⑤.看量的变化（如浓度变化、温度变化） 2. 想规律: 联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。 3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比， 作出符合题目要求的判断 * 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下关系图 T 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa A 的 转 化 率 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？ 正反应放热m+np+q 典例1 * 二、化学平衡图像题答题技巧 1、“定一议二“原则 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 * 典例2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t T1 T2 A 的 转 化 率 判断正反应是放热还是吸热？ * 2、“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快，温度较高、压强较大、或有催化剂。 二、化学平衡图像题答题技巧 * 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P 500℃ 200℃ A% 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？ 正反应放热m+np+q 练习1 * 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t P1 P2 B 的 转 化 率 判断m+n与p+q的关系？ m+np+q 练习2 * 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t P1 P2 m+n=p+q C% 判断m+n与p+q的关系？ 练习3 * 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t T2P2 T1P2 T1P1 B% 判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？ m+np+q 正反应吸热 练习4 * 速率-时间图 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ________________，平衡将向_____方向移动。 * 二、化学平衡图像题答题技巧 3.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 * 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸