[初三理化生]氨和铵盐.pptVIP

* 氨和铵盐 一 .氨分子的结构 空间构型 N—H键键角 结构式 电子式 分子式 NH3 107。18, 三角锥形 极性分子 二.氨气的物理性质 (3)极易液化,液氨汽化时要吸收大量热. (1)无色 , 有特殊刺激性气味的气体; (2)极易溶于水. 常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气; (4)氨水密度比水小 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( ) BD [练习2]: 若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．2w1 = w2 B．2w2 = w1 C．w22w1 D．w1W22W1 C 三.氨气的化学性质 1.与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH3是能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体 大部分 小部分 填写表格 性质 离子种类 物质成分 氨水 液氨 NH3 ，H2O，NH3·H2O， NH4+ ， OH-，H+ NH3分子 纯净物 （非电解质） 混合物 （ NH3·H2O 为弱电解质） 不具碱性 一元弱碱 [练习]．在1L1mol/L的氨水中（ ） A、含有1molNH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol C、含NH3·H2O1mol D、含NH3、NH4+、NH3·H2O 之和为 1mol D （原子守恒） 有关氨的说法不正确的是（ ） A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 C 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D、0.1 mol·L－1氯化氨溶液的pH约为5 D 2、与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl 现象：冒白烟 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂） 原因：是NH4CI的固体微小晶体悬浮在空中 NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 此外： NH3 + H+= NH4+ 三.氨气的化学性质 冒白烟 3、与氧气反应 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 催化剂 表现出NH3的还原性 三.氨气的化学性质 4NH3 + 3O2 ==== 2N2 + 6H2O 点燃 纯氧 4.与盐的反应 3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3 +3NH4+ 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B D C AC 四、氨气的实验室制取 原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2 NH3 + CaCl2 + 2H2O 装置： 固 + 固 →气体 （氧气、甲烷） 收集： 向下排空气法 检验： 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟） 干燥： 碱石灰 注 工业制NH3方法 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 放热 五.用途：P12 铵盐 1、形成和结构 铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子通过共价键而形成的 NH3 + H+= NH4+ 用电子式表示NH4+的形成过程 + + H+ 2、铵盐性质 （1）易溶于水的离子晶体 （2）与碱反应 NH4+ + OH - == NH3 + H2O 2、铵盐性质 （3）受热发生分解反应 A、非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸 例如： 气体遇冷形成白色固体 (NH4)3PO4 ===3NH3 + H3PO4 NH4Cl === NH3 + HCl (NH4)2CO3 ===2NH3 + CO2 + H2O 微热 2、铵盐性质 （4）受热发生分解反应 B、由氧化性强的酸组成的铵盐，加热发生氧化还原反应 例如： NH4NO3 ======N2O + 2H2O 或敲击 2NH4NO3 ======2N2 +O2 + 2H2O 或敲击 2、铵盐性质 思考：（1）铵盐的检验方法 （2）铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？ [考题3] 实验室合成氨的装置如右图所示。试回答：装置甲的作用是①