【名师伴你行】2018-2018学年高中化学必修一：考案非金属及其化合物单元学习质量检测题培训材料.pptVIP

考案4　非金属及其化合物单元学习质量检测题;一、选择题(本题包括16小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共48分);2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列叙述中正确的是　　　　　　　　（　　　） 　A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 　B.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 　C.高纯度二氧化硅被用于制作计算机芯片 　D.自然界中不存在单质硅;3.下列关于物质性质的叙述中，正确的是　　　　　　　　（　　　） 　A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 　B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 　C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 　D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼;C;　　　　　Ａ中产生SO2，Ｃ中生成NO2，Ｄ中生成ＮＯ。;6.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.③⑥　　　　　B.④⑤　　　　　C.②③　　　　　D.①④;7.离子检验的常用方法有三种：　　　　　　　　　　　　（　　　） 　下列离子检验的方法不合理的是 　A.NH4+——气体法　　　　　　　B.I-——沉淀法 　C.Fe3+——显色法　　　　　　　 D.Ca2+——气体法;9.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是　　　　（　　　） 　A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 　B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 　C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42- 　D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化;10.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.SO2具有还原性，故可作漂白剂 　B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg 　C.浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 　D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价;11.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在 　一定条件下可发生图1所示转化，其中a是固体单质； 　b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素 　的最高价氧化物对应的水化物，且是一种强酸。则a 　可能是　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.Cl2　　　　B.N2　　　　C.S　　　　D.C;12.SO2气体溶于水后所得溶液　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.有氧化性，没有还原性，没有酸性 　B.有氧化性，有还原性，有酸性 　C.有氧化性，有还原性，没有酸性 　D.没有氧化性，有还原性，有酸性;13.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　①酸性KMnO4溶液　　②溴水　　③碘水　④氯水　　⑤Fe3+（溶液） 　A.①⑤　　　　B.②③④　　　　C.全部　　　　D.都不是;　　　　　　由题目信息“化学性质与Cl2相似”，可知Ａ、Ｃ正确。BrCl与H2O的反应中，反应前后无元素化合价变化(BrCl中，Br为+1价，Cl为-1价)，则该反应为非氧化还原反应。;15.下列推断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 　B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 　C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 　D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色;16.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） 　A.4.32 g　　　　B.4.68 g　　　　C.5.36 g　　　　D.6.38 g;二、非选择题（共52分）;18.（12分）某学生用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： 图2 　（1）该项研究（实验）的主要目的是　　　　　　　　　　　　　。 　（2）浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　　　。 　（3）