九年级化学人教下册习题课件10.1.3常见的碱幻灯片.pptVIP

九年级化学下册（人教版） 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时　常见的碱 四、几种常见的碱 1．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，易溶于水，并放出大量的热，有强腐蚀性，主要用作气体干燥剂，化工原料。 2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性，主要用作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药等，可通过反应CaO＋H2O===Ca(OH)2来制取。 五、碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH－，所以碱有一些相似的化学性质。 1．与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱溶液变红。 2．可溶性碱＋非金属氧化物―→盐＋水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 3．碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 4．可溶性碱＋可溶性盐―→另一种碱＋另一种盐 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 经典例题 【例】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想Ⅰ 没有变质 猜想Ⅱ 已经变质 【实验和推断】 (1)加入的适量A溶液是____(填名称)。若现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。 (2)若现象b为____说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是____(填“A”或“B“”)。 A．密封保存 B．不需密封保存 【思路点拨】(1)氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此为了证明是否含碳酸钠，可以加入含钙离子、钡离子的可溶性碱或盐，或者加入稀酸，题目中出现气泡，需要加入酸溶液；若氢氧化钠未变质，加入稀盐酸不会产生气泡；由于氢氧化钠吸收水分、和二氧化碳反应，因此要密封保存。 【答案】C 【方法归纳】(1)稀盐酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等) (2)无气泡冒出 A。 【举一反三】分析下列反应，回答有关问题。 ①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐(或碳酸盐)和水； (2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：__________________________________； (3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是____________溶液。 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O Ca(OH)2 1．氢氧化钠是____色块状固体，______于水，且溶解时______大量的热，具有强烈的_______性，俗称_______、______、________；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而_______， 与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的_________，不可干燥CO2，必须密封保存。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用________________，再__________________。 白 易溶 放出 烧碱 火碱 苛性钠 潮解 干燥剂 大量的水冲洗 涂上硼酸溶液 腐蚀 2．氢氧化钙是____色粉末状固体，______于水，俗称_________、________。氢氧化钙可由___________和____反应制取，反应过程中_____大量的热，其化学方程式为_________________________。 3．碱有相似的化学性质：①能使无色酚酞溶液变成____色，使紫色石蕊溶液变成____色；②能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________、_______________________________。 白 微溶 熟石灰 消石灰 生石灰(CaO) 水 放出 CaO＋H2O===Ca(OH)2 红 蓝 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，生活中用来__________。氢氧化钙是________材料，也可以改良_________土壤，配制波尔多液。 5．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的________。 除油污 建筑 酸性 离子 1．(6分)下列物质属于碱类的是( ) A．苛性钠 B．