河南省淇县高级中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)新人教版.doc

河南省淇县高级中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版 第I部分 选择题（共60分） 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分） 1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K2SO4)为（　 　） A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 3、100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是 (　　) A．酸性　　　　　　 B．碱性 C．中性 D．无法判断 4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　) ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．②　　　 B．① C．①③ D．②④ 5、常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 (　　) A．1.7 B．2.0 C． 12.0 D．12.4 6、在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 7、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 (　　) A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 8、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+ 浓度大小顺序正确的是： A．AgClAgI Ag2CrO4 B．AgCl Ag2CrO4AgI C． Ag2CrO4AgIAgCl D． Ag2CrO4AgClAgI 9、已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　) A．8.4×10－4　　　　 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4 10、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目 11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－ B．加铝粉产生氢气的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－ D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 12、下列关于物质的分类中，均正确的是 ( ) A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 13、下列电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32- C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2- 14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的